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nomène fréquent, qui explique le mécanisme de la formation 

 d'un grand nombre de précipités. La réaction générale 



A/B + C/D = AC (insoluble) + B/D 



entre le sel ionisé à titrer, AB, et le sel réactif, CD, représente 

 les états initiaux et finaux. Elle se passe souvent par stades 

 successifs ; les complexes (ABj° (AC)", formés par les premières 

 additions de CD, réagissent ensuite plus ou moins rapidement 

 avec un excès de réactif. Le titrage fournit des résultats qui se 

 rapprochent d'autant plus de la valeur théorique que la durée 

 de l'opération est plus lente. La « courbe de précipitation » peut 

 présenter plusieurs inliexious, caractéristiques de complexes 

 relativement stables. Un cas très intéressant a été publié par 

 Pierre Dutoit (Journ. de Ch. Pliys., 1913) ; un autre exemple 

 sera publié prochainement par M. Korsakof : il concerne la pré- 

 cipitation de l'alumine. D'autres exemples, destinés à illustrer 

 les réactions successives qui se passent lors de la formation de 

 précipités de composition simple, comme BaS04, sont à l'étude 

 actuellement. 



7. M. DuBOux (Lausanne). — Sur un calorimètre différentiel. 



Alors qu'en calorimetrie ordinaire on mesure directement 

 l'effet thermique produit par la réaction en jeu, en calorimetrie 

 différentielle, au contraire, on rapporte cet effet à un autre de 

 grandeur connue, qu'on choisit comme terme de comparaison. 

 Le calorimètre différentiel que M. Duboux a établi, en collabo- 

 ration avec M. G. Urbain, permet d'étudier indifféremment les 

 réactions exo- et endothermiques. Dans le premier cas, l'effet 

 thermique de comparaison est obtenu en neutralisant un cer- 

 taine quantité d'acide chlorhydrique par une solution de soude 

 titrée (chaleur de neutralisation 18,7 cal. par mol. gr.); dans 

 le deuxième cas, cet effet est obtenu en dissolvant un poids 

 connu de cristaux de chloi'ure d'ammonium dans l'eau (chaleur 

 de dissolution = — 3,9 cal. par mol. gr.). L'appareil se compose 

 de deux vases de Dewar argentés intérieurement, d'une conte- 

 nance de 1 litre environ. Dans l'un. A, on produit la réaction 

 dont on veut mesurer l'effet thermique de Ma ; dans l'autre, B, 



