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Ce Hs Ce He Ce Hs 



=- N = (Ce H5)2 C = N = (Ce H5)2 C = N =- C (Ce Hs)? 

 Nitrokörper Nitrone Nitrene 



= C = (CeHô)? C= C = (C6H5)2C=-C=C(C6H5)2 

 Kohlendioxyd Ketene Aliene 



Die Reaktionen der Nitrone und Nitrene können hier nicht weiter 

 besprochen werden; es sei hier nur darauf aufmerksam gemacht, 

 dass die Nitrone wie die Ketene reaktionsfähiger sind als die andern 

 Verbindungen. 



Die wichtigste Frage der Arbeit war zu prüfen, ob sich an 

 die Nitrene ebenfalls zwei Moleküle Diphenylketen anlagern; so 

 sollte man zu Körpern kommen, deren Stickstoffatom mit seinen 

 5 Valenzen an Kohlenstoff gebunden ist, Verbindungen, die nach 

 den Wem ersehen Anschauungen nicht existieren sollten. Diese 

 Körper Hessen sich nicht herstellen ; die Nitrene lagern nur 1 Mole- 

 kül Diphenylketen an. 



2. E. Baue (Zürich). — Über einseitige chemische Gleichge- 

 lüichte. > 



(Entzieht sich der auszugsweisen Wiedergabe.) 



3. W. D. Treadwell (Zürich). — Ein Beitrag zur Berechnung 

 von Gasgleichgewichten. 



Durch die van't Hoffsche Gleichune- InK 4- a = — j _ ^ - 



wird die Gleichgewichtskonstante K einer Reaktion nicht ihrem 

 absoluten Werte nach, sondern nur bis auf die additive Konstante 

 a von der Wärmetönung Q bestimmt. Die klassische Thermodynamik 

 lässt die Konstante a für jeden Aggregatszustand unbestimmt. 



Das N e r n s t sehe Wärmetheorem fixiert die gesuchte Konstante 

 af für homogene feste und fl üssige Stoffe ganz allgemein durch: 

 af = 0. Nun lässt sich durch Ff (p , T) + a-f = Fg (p , T) + ag das 

 Oleichgewiclit eines festen oder flüssigen homogenen Stoffes mit 

 seinem Dampf darstellen. Die Funktionen Ff und Fg liefert die 

 klassische Thermodynamik; af ist nach Nernst = 0. Und somit 

 ist auch ag die Konstante für den gasförmigen Zustand bestimmt. 

 Das ist im Prinzip der Weg, den Nernst und Planck einge- 



