— 277 — 



1 



стоянныхъ —, относящ1яся къ тЕмъ же опытамъ, будутъ: 0.461 



для азота и 0.491 для углекислоты. Если за нуль температуры 

 примемъ точку KnnliHifl даннаго газа при атмосферномъ давлен1и 

 (которая для N2 = — 196*^, для СО.^ = — 71**), то сравниваемыя 

 температуры окажутся: для Ng = 117**, для СО.^ = 109", т. -е. очень 

 близкими другъ къ другу. Для другихъ температуръ такого совпаде- 



[ а'- 

 шя величинъ а не получается,, такъ какъ величины Ц = — — 



у обоихъ газовъ различны. . ' 



Во всякомъ случа-Ь, въ настоящее время мы можемъ высказать 

 правило, что газы mfbMo сильнпе адео])бируются уълемъ, чтьмъ 

 легче они сжижаются. 



Сл-Ьдующая таблица содержитъ средтя величины — для различ- 



ныхъ газовъ. Тамъ, гд-Ь изотермы были слишкомъ изогнуты, при- 

 ходилось пользоваться только величинами изъ средней, бол'Ье пря- 

 мой ихъ части. Заключенное въ скобку значеше для амм1ака при 

 151.5** очевидно, какъ уже указано выше, ошибочно. 



Для сравнения- въ первомъ столбц-Ь таблицы приведены критиче- 

 ск1я температуры данныхъ газовъ. 



Т = — 79; 0; 30; 80; 151.5. 



Нз —245" 0.972 0.968 — 0.975 — 



N, —146" 0.461 0.847 0.893 0.923 0.967 



СО, 31" 0.086 0.368 0.491 0.700 0.871 



NHg 131" — 0.300 0.582 0.786 (0.685) 



Изъ разсмотр'Ьн1я этой таблицы видно, что величина — съ воз- 



п 



растан{емъ температуры ассимптотически приближается къ еди- 



ниц'Ь. Это особенно ясно изъ значешй — для водорода, гд* вели- 



п 



1 



чина — не растетъ съ температурой ^). 



1) Отсюда сл'Ьдз-^етъ, что выведенная выше формула (3), основанная на прямо- 



1 



линенномъ возрастанш величины — съ температурой, справедлива лишь 



