— 278 — 



Постоянная — т-Ьмъ раньше становится равной единица, ч'Ьмъ 



ниже критическая температура даннаго газа. Въ случае водорода 

 она = 1 уже при — 79-, для азота это наступаетъ лишь при 151.5, 

 для углекислоты п амм1ака при еще бол'Ье высокихъ температурахъ. 



Очень важнымъ результатомъ работы является npoB^bpKa зави- 

 симости между теплотой адсорпц1и и температурнымъ коэффиц]"ен- 

 томъ. Для всЬхъ трехъ газовъ, съ которыми было произведено 

 изм^рете, получилось удовлетворительное совпадете найденной 

 теалоты адсорпщи съ вычисленной. Сл-Ьдователъно, если изв-Ьстны 

 изотермы адсорпщи какого-либо газа, то можно вычислять изъ 

 нихъ теплоту адсорпцш, пользуясь приведенной выше формулой 

 F г е U п d 1 i с h'a. 



Для водорода мы не произвели этого изм'Еретя, такъ какъ всл^Ьд- 

 CTBie малой поглощаемости этого газа тепловой эффектъ въ кало- 

 риметр-Ь былъ бы слишкомъ ничтоженъ и результаты получились 

 бы очень неточные. Пзъ нашей формулы (И) эта величина мо- 



же^ быть вь,™елена, такъ какъ постояннь,я вс* известны. 1 



П 



МЫ принимаемъ равной 1, Ï ^ 0.007075; ^ = 0. Отсюда вычисляется: 



gr = o.lOS cal. Гпри О''). 



Передъ нами встаетъ вопросъ, можемъ ли мы на основанш 

 им'Ьющихся фактовъ составить представлеше о самомъ механизма 

 адсорпщи. 



Какъ известно, въ настоящее время существу етъ три взгляда 

 на это явлете. 



Первый изъ нихъ, разсматривающш адсорпшю какъ непрочное 

 химическое соединеше адсорбируемаго вещества съ адсорбирую- 

 щимъ, не выдерживаетъ строгой критики. Представители этого 

 воззр'Ьтя, чтобы не запутаться въ противор'Ьч1яхъ съ закономъ 



тогда, когда — не слпшкомъ близка къ единица. Въ противноыъ случае, 

 п 



какъ, наприм*1)ъ, у азота, прямолинейной зависимости н^тъ, поэтому фор- 

 мула можетъ быть прим-Ёняема лишь въ небольшихъ пред'елахъ температуры. 



