( 38 ) 

 traiter à.la fois 8 à i o kilogrammes de fulminate de mercure pour en étudier 

 les réactions ou en extraire les corps dérivés. Heureusement qu'il a bientôt 

 reconnu : i° que le fulminate de mercure qu'on a fait cristalliser dans l'eau 

 détone moins facilement par la chaleur, parce qu'il ne décrépite plus 

 comme le fulminate ordinaire ; 2° que ce fulminate peut très-exactement être 

 pesé dans l'eau sans danger et avec précision, sa densité 4)4o'8 étant con- 

 nue; aussi s'est-il attaché à la déterminer avec soin. 



» La seconde remarque a pour objet d'encourager les chrimistes à se 

 contenter moins que jamais des explications provisoires qu'on tire des for- 

 mules équivalentes et à remonter par des réactions convenablement com- 

 binées jusqu'au principe même des choses, la constitution vraie de la mo- 

 lécule des corps. 



» Traité par la potasse ou par les chlorures et les iodures alcalins, le 

 fulminate de mercure fournit du cyanate de potasse ; l'existence de l'acide 

 cyanique dans ce sel est donc démontrée. 



» Mais, par un premier pas dans cette difficile étude, M. Schichkoff re- 

 connut que l'acide fulminique peut se dédoubler en acide cyanique et en 

 un acide nouveau qu'il appelle isocyanurique et que M. Liebig a nommé 

 fulminurique. 



» Les produits étant, tels, que leur somme représente quatre molécules 

 d'acide cyanique, car l'acide isocyanurique en représente trois, il y avait 

 déjà quelque raison de changer la formule de l'acide fulminique. 



» Mais, comme l'acide isocyanurique qui renferme 3 équivalents d'azote 

 n'en donne que 2 sous forme d'ammoniaque lorsqu'on le décompose par la 

 chaux sodée, il en résulte qu'au moins 1 équivalent d'azote s'y trouve sous 

 une forme qui n'est pas le cyanogène. 



» Si l'on ajoute que sous l'influence de l'hydrogène naissant les isocya- 

 nurates détonants éprouvent un phénomène de réduction qui s'opère avec 

 vivacité et perdent leur pouvoir explosif, il est difficile de méconnaître 

 l'analogie de cette réaction avec celle qui s'exerce sur les composés nitreux. 



» De plus, on sait que les composés nitreux de nature organique donnent, 

 sous l'influence du chlore, un composé connu sous le nom de chloro- 

 picrine C^(AzO')CI% dont l'acide hypoazotique fait incontestablement 

 partie, et l'auteur en traitant l'isocyanurate de potasse par le chlorure de 

 .chaux en a retiré la chloropicrine. 



» Restait à pi-éciser comment le corps AzO* était engagé soit dans l'acide 

 isocyanurique, soit dans l'acide fulminique, d'où celui-ci dérive. C'est ce 

 que l'auteur a fait d'une manière vraiment heureuse en soumettant l'acide 

 isocyanurique à l'action d'un mélange d'acide sulfurique et azotique. 



