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 ont déjà fait voir qu'à la température blanche le fer se conduit comme un 

 métal alcalin, supérieur même au potassium quant à son affinité pour l'oxy- 

 gène. Un certain nombre de faits de ce genre, des expériences tentées dans 

 des appareils très-fortement chauffés me permettent de dire que l'interver- 

 sion des affinités avec les températures se 'présente dans un grand nombre 

 de cas. L'aluminium va m'en fournir de très-curieux exemples. 



» L'aluminium à basse température se conduit comme un métal suscep- 

 tible de produire une base faible ; par conséquent, sa résistance aux acides, 

 l'acide chlorhydrique excepté, est proportionnée au peu d'énergie de cette 

 base. A la température ordinaire et en présence de l'eau, la tendance acide 

 de l'alumine est plus prononcée : aussi l'aluminium n'a de réactions éner- 

 giques qu'en présence des bases fortes, telles que la potasse et la soude 

 dissoutes dans l'eau. Cependant cette affinité est encore insuffisante pour 

 déterminer la décomposition de l'eau par l'aluminium dans la potasse mo- 

 nohydratée à la température de sa fusion. A l'aide d'une chaleur très-élevée, 

 je ne doute pas qu'il pût y .avoir formation de potassium avec un pareil 

 mélange, si l'on pouvait se mettre daus la condition de l'expérience de 

 MM. Gay-Lussac et Thenard. Malheureusement les vases manquent com- 

 plètement pour la réaliser avec l'aluminium. 



» L'aluminium ne formant pas de protoxyde, par suite n'ayant aucune 

 tendance à former un oxyde salin Al' 0% sa résistance à l'oxydation à des 

 températures très-élevées et son inaltérabilité à l'air sont excessivement pro- 

 noncées, comme nous l'avons montré M. Wohler et moi. C'est la même 

 raison qui fait que la vapeur d'eau l'attaque si peu quand il est pur. Toutes 

 ces réactions lui sont communes avec le silicium. 



» A une température peu élevée et sans le concours de l'eau, l'alumine 

 joue encore le rôle de base faible, si bien que l'aluminium ne réduit aucun 

 protoxyde au-dessous du rouge vif. Le métal allié à du plomb peut se pu- 

 rifier à la moufle et se coupeller comme l'a montré M. Peligot. L'aluminium 

 cuivreux noircit dans les mêmes circonstances par suite de l'oxydation du 

 cuivre. Mais à une température élevée, les rôles sont changés : l'alumine de- 

 vient un acide et l'aluminium prend avec moins d'énergie toutes les pro- 

 priétés du silicium : ainsi il décompose les oxydes de plomb et de cuivre 

 avec production d'aluminates. Ce fait, que j'ai souvent observé et qui a été 

 publié par MM. Tissier frères dans le Compte rendu de la dernière séance, 

 paraissant en opposition avec ce qui était connu déjà sur cette question, 

 j'ai cru devoir attirer l'attention de l'Académie sur le genre de consi- 

 dérations nouvelles qui me guident dans les expériences nombreuses que 



