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 que l'acide fulminique se scinde en acides isocyanurique et cyanique, 

 quand on essaye de remplacer tout son hydrogène par un métal alcalin. 

 M. Liebig ayant conçu d'une manière différente cette réaction dans son 

 travail, j'ai dû de nouveau recourir aux expériences, pour cherchera 

 appuyer ce fait par des preuves nouvelles. 



» Je suis ainsi parvenu à constater la présence de l'acide cyanique par les 

 réactifs ordinaires, dans les produits de décomposition de l'acide fulmi- 

 nique, sous l'action des chlorures et iodures alcalins sur les fulminates. 



» Quant au deuxième équivalent d'acide cyanique, j'ai pu constater sa 

 présence dans l'acide isocyanurique par la formation facile du cyanate de 

 potassium et de l'urée, en chauffant respectivement les isocyanurates de 

 potassium ou d'ammonium. D'ailleurs la réaction de Gladstone, où il se 

 produit de l'urée et de l'acide sulfocyanique, quand on traite un fulminate 

 d'ammonium et de cuivre par l'hydrogène sulfuré, et la décomposition du 

 fulminate de mercure par la potasse caustique, avec formation de cyanate 

 de potasse, vérifient pleinement cette préexistence des groupes acide cya- 

 nique, dans les fulminates. En même temps le scindement de l'acide ful- 

 minique en acides isocyanurique et cyanique, est une preuve que l'acide 

 fulminique renferme en effet 2 équivalents d'acide cyanique, comme l'exige 

 ma formule : 



(CyO=H)%NC»,H?(Nq*j. 



1) Quant à la dernière supposition, c'est-à-dire la préexistence du grou|)c 

 mononitro-acétonitryle dans l'acide fulminique, je suis parvenu à la mettre 

 en évidence par l'action d'un mélange d'acides sulfurique et azotique sur 

 l'acide isocyanurique. 



« En effet, j'obtiens dans ce cas, d'un côté les produits de la décomposi- 

 tion de l'acide cyanique, savoir l'acide carbonique et l'ammoniaque, et 

 de l'autre, au lieu du corps mononitro-acétonitryle, une substance que 

 les analyses et les réactions ont démontré être le trinitro-acétonitryle 

 NC"(NO'')': 



Cy O^ H , NC* IP (NO* ) + 2 NO» H = C" O" + NFF -F H^ O^ + NC^ (NO" )^ 



» L'acide isocyanurique, traité par l'hypochlorite de chaux, fournit di- 

 rectement de la chloropicrine C^ (NO*)Cl', c'est-à-dire un corps nitré. Les 

 isocyanurates absorbent l'hydrogène naissant avec réduction du groupe 

 NO*, car les nouveaux produits formés ne possèdent plus la propriété pri- 

 mitive d'explosionner par la chaleur. 



