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» En effet, au soufre octaédrique se rattachent deux états moins stables : 

 le soufre prismatique et le soufre mou des polysultures, tous deux transfor- 

 mables spontanément en soufre octaédrique sous la seule influeuce du 

 temps. Ces trois variétés sont solubles dans le sulfure de carbone. 



» Le soufre électropositif peut être obtenu en mettant à nu le soufre de 

 ses combinaisons oxygénées, chlorurées, bromurées. Le soufre du chlorure 

 et du bromure forme l'état limite le plus stable. Il est amorphe et insoluble 

 dans les dissolvants proprement dits (eau, alcool, éther, sulfure de car- 

 bone ^ etc.). 



>■ Au soufre électropositif se rattachent trois autres variétés moins stables: 



» (a ) le soufre mou des hyposulfites, soluble dans le sulfure de carbone, 

 mais devenant ])eu à peu insoluble par le seul fait de l'évaporation du dis- 

 solvant. Le soufre mou obtenu sous l'influence de la chaleur, celui auquel 

 donne naissance un mélange dci sulfure et d'hyposulfite (action des alcalis 

 sur le soufre) peuvent être regardés comme un mélange des deux espèces 

 de soufre mou correspondant aux deux états fondamentaux du soufre. 



1) {!)) Le soufre insoluble obtenu en épuisant la fleur de soufre tpiu" à 

 tour par l'alcool et par le sulfure de carbone. 



» (c) Le soufre insoluble isolé en épuisant par !e sulfure de carbone 

 le soufre mou obtenu sous l'influence de la chaleur. Cette dernière variété 

 est la moins stable de toutes; il suffit de la faire bouillir avec de l'alcool 

 pendant quelques minutes pour la transformer presque entièrement par 

 action de contact en soufre cristallisable soluble dans le sulfure de carlione. 



u La couleur de ces diverses variétés peut être comprise entre le jaune , 

 citron et le rouge foncé; elle dépend des circonstances de leur production 

 et souvent aussi de quelque trace de matières étrangères. 



» Ces variétés se distinguent les unes des autres par la facilité plus ou 

 moins grande avec laquelle elles se transforment en soufre soluble et cris- 

 tallisable, tant sous l'influence d'une température de loo degrés qu'au con- 

 tact de divers corps, tels que les alcalis et leurs sulfures, l'hydrogène sul- 

 furé et l'alcool, agissant à la température ordinaire. 



» Toutes ces variétés de soufre amorphe peuvent être ramenées^à la va- 

 riété fondamentale la plus stable si on les maintient à froid en ci^Ract avifc 

 le chlorure de soufre, le bromure de soufre, l'iode, et même, jusqu'à un 

 certain point, avec l'acide nitrique fumant. 



" Au contraire, toutes ces variétés sont transformées entièrement en 

 soufre octaédrique si on les soumet à des fusions ou à des sublimations réi- 

 térées , si on les reprécipite après les avoir dissoutes dans un alcali i^ dans 



