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 lin sulfure alcalin, enfin si on les tuainlient pendant quelques semaines 

 en contact avec une solution de potasse a la température ordinaire. Le 

 soufre prismatique pai'aît être dans certains cas l'un des termes intermé- 

 diaires de cette transformation. 



» En résumé , toutes les formes du soufre se réduisent à deux étals 

 essentiels : le soufre électropositif, amorphe et insoluble; et le soufre élec- 

 tronégatif ou soufre octa<^drique : des deux états , ce dernier constitue le 

 plus stable. 



» Les résultats précédents représentent les étals du soufre indépendam- 

 ment des circonstances dans lesquelles il prend naissance ; il reste à définir 

 la relation que ces états présentent avec les combinaisons dont le soufre 

 peut être extrait. 



» IL Le premier point à éclaircir, c'est l'existence d'une relation con- 

 stante entre le soufre et les composés dont il dérive. 



» Or, d'une part, l'état du soufre dégagé d'une combinaison est indépen- 

 dant de'l'agent employé pour le dégager, pourvu que cet agentne soit ni alca- 

 lin, ni oxydant et que son action s'exerce rapidemcnl et sans notable déga- 

 gement de chaleur;' d'autre part, l'état du soufre dégagé d'une combinai- 

 son est indépendant de l'état du soufre avec lequel on a pu la former. J'ai 

 combiné successivement à la température ordinaire du soufre appartenant 

 aux diverses variétés avec les corps suivants: potasse, sulfures alcalins, 

 acidesulfurique anhydre, sulfite de soude, bisulfite de potasse, brome, iode; 

 le soufre dégagé de toutes ces combinaisons présente un état constant et in- 

 dépendant de son état initial. 



» III. Ces faits établis, on peut chercher à rattacher les états du soufi-e 

 à la nature de ses combinaisons. Voici dans quelles conditions j'ai préparé 

 le soufre et sous quelle forme il s'est présenté. 



» i". Soufre produit par l'action de la pile. 



» Si l'on décompose parla pile une solution aqueifse d'hydrogène sulfuré, 

 le soufre déposé au pôle positif est enlierenient soluble dans le sulfure de 

 carbone et cristallisable. 



» L'éleclrolysede l'acide sulfureux en solution aqueuse et celle de l'acide 

 sulfurique monohydraté fournissent au pôle négatif un soufre amorphe et 

 insoluble dans le sulfure de carbone. 



» 2°. Soufre produit par la décomposition d'un composé sulfuré. 



» Le soufre formé dans la décomposition spontanée du polysulfure d'hy- 

 drogène (préparé avec un polysulfure alcalin j.ur) et du polysulfure de cal- 

 cium, est entièrement soluble dans le sulfure de carbone, et cristallisable 

 en octaèdres. 11 en est de même du soufre formé dans la décomposition par 



G. R., iS57, 1" Semestre. {T. XLIV, N» 7.) ^'^ 



