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 mêmes incidences qu'on observe sur l'hydrocarbonate de magnésie, 



MgO, C0=+ 4Aq, 



décrit par M. Marignac dans son Mémoire intitulé : « Recherches sur la forme 

 cristalline de quelques composés chimiques b". Exposés à une faible chaleur, 

 ces cristaux perdent une partie de leur eau et deviennent opaques. Par un 

 essai qualitatif, j'ai constaté qu'ils ne reiiferment pas de chaux, et qu'ils 

 sont essentiellement formés d'acide carbonique, de magnésie et d'eau. 



» J'ai reconnu, en faisant usage du même appareil, que l'eau, chargée 

 d'acide carbonique, dissolvait de notables proportions d'oxydes ferreux, 

 zincique, plombique, argentiquc et cuivrique ; ce dernier communique à la 

 liqueur une belle teinte bleu de ciel. Ces dissolutioiis sont depuis plusieurs 

 mois abandonnées à l'évaporation spontanée ; quelques-unes laissent dépo- 

 ser des carbonates à l'état de pellicules ou de flocons amorphes, d'autres 

 présentent déjà quelques cristaux microscopiques. On conçoit du reste que 

 le temps soit un élément indispensable à la réussite de ces sortes d'expé- 

 riences, dont j'ai cru pouvoir présenter, dès ce moment, les premiers résul- 

 tats, et que je me propose de continuer. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur ta formation du soufre insoluble sous l'influence de la 

 chaleur; par M. Berthelot. 



« Les phénomènes singuliers que présente le soufre soumis à l'action de 

 la chaleur, l'accroissement graduel de sa viscosité et de sa coloration, à me- 

 sure que sa température s'élève, enfin sa transformation en soufre mou et 

 en soufre insoluble sous l'influence d'un refroidissement brusque, ont été 

 l'objet des expériences d'un grand nombre de savants. Je rappellerai plus 

 loin quelques-uns de leurs résultats. 



» Sans revenir sur ces diverses observations, je me suis proposé d'étudier 

 quelle influence exerce la température sur la formation du soufre insoluble, 

 jusqu'à quel point les phénomènes que présente le soufre chauffé sont liés 

 à la production de cet état particulier du soufre, enfin s'il est possible de la 

 rapprocher de celle du soufre insoluble formé par voie hinnide. Cette re- 

 cherche m'a semblé d'autant plus utile que le soufre insoluble se distingue 

 du soufre mou par sa permanence à la température ordinaire et par des re- 

 lations toutes différentes avec le soufre octaédrique, au point de vue des 

 quantités de chaleur qu'il peut dégager. 



» Le soufre fondu à i3o ou à i4o degrés, puis brusquement refroidi, de- 

 meure entièrement soluble et cristallisable dans le sulfure de carbone. 



