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 des époques éloignées, est très-digne de remarque. Il montre que la viscosité 

 croissante du soufre, la marche de sa dilatation, celle de son réchauffement 

 et de son refroidissement, enfin la formation du soufre mou et celle du soufre 

 insoluble sont des phénomènes corrélatifs : ils se produisent simultanément 

 et au voisinage des mêmes limites de température. 



» On est dès lors conduit à penser que les états permanents que pré- 

 sente le soufre à la température ordinaire ne sont pas accidentels et dus 

 à des causes purement physiques, je veux dire au refroidissement brusque 

 et à une conservation anormale de chaleur latente. Cette hypothèse, assez 

 vraisemblable tant que l'on a connu seulement le soufre mou, lui demeure 

 applicable ; mais elle ne saurait expliquer ni la formation du soufre insolu- 

 ble, état plus stable et permanent, ni les circonstances relatives au rôle de ce 

 soufre dans les combinaisons. Quand cette substance se produit sons l'in- 

 fluence de la chaleur, son origine paraît liée à l'état même que prend le sou- 

 fre au voisinage de 170 degrés et au-dessus; vers cette température, le sou- 

 fre change de nature : jusque-là, il possédait l'état moléculaire correspondant 

 au soufre cristailisable, jouant le rôle d'élément comburant; mais sous l'in- 

 fluence de la chaleur, les conditions de sa stabilité se modifient, et il tend à se 

 manifester avec certaines propriétés qui correspondent au soufre insoluble, 

 jouant le rôle d'élément combustible. Réciproquement, le soufre refroidi 

 lentement au-dessous de 1 70 degrés repasse à l'état de soufre fluide corres- 

 pondant au soufre cristailisable, mais sans y revenir instantanément. Aussi , 

 s'il est refroidi brusquement, il traverse la période de liquidité, devenue 

 trop courte, sans changer entièrement de nature, et une portion du soufre 

 solidifié conserve un état moléculaire plus ou moins analogue à celui que 

 la matière possédait vers 170 degrés. C'est le soufre amorphe et insoluble, 

 dont l'existence est précédée parcelle d'un soufre mou correspondant. 



» Ces considérations représentent assez fidèlement l'ensemble des phéno- 

 mènes que le soufre manifeste sous l'influence de la chaleur; elles con- 

 duisent à les attribuer à une transformation chimique proprement dite. Pour 

 établir cette opinion sur une base plus solide, il faudrait prouver que la to- 

 talité du soufre se trouve, en effet, à 1 70 degrés et au-dessus, dans un état cor- 

 respondant au soufre insoluble. Or, dans les conditions ordinaires, le soufre 

 refroidi brusquement renferme tout au plus 3o à 4o centièmes de soufre in- 

 soluble. Un résultat aussi partiel a été expliqué plus haut par cette considé- 

 ration que le soufre repasse nécessairement par la période de liquidité infé- 

 rieure à 1 70 degrés, durant laquelle il tend à reprendre l'état correspondant 

 au soufre cristallisé. Mais on peut prévenir beaucoup plus complètement 



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