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 cette transformation en étudiant de très-près les conditions dans lesquelles 

 elle s'opère. En effet, la proportion du soufre insoluble varie extrêmement, 

 dans une même opération, suivant la durée du refroidissement, laquelle 

 dépend dn rapport entre la masse du soufre et sa surface, de son état de com- 

 bustion au moment où on le coule, de la conductibilité calorifique du liquide 

 dans lequel on le verse, de la température à laquelle ce liquide peut entrer 

 en ébullition, etc., etc. 



» Ainsi, par exemple, le soufre réduit par filaments très-minces ou en gra- 

 nules très-petits au moment où on le coule dans l'eau, est beaucoup plus 

 riche en soufre insolidjle que le soufre coulé sans précautions spéciales ; il 

 peut renfermer jusqu'à 6i centièmes de soufre insoluble. 



M Si on verse le soufre fondu dans l'éther, le refroidissement est rendu 

 très-rapide par la vaporisation de ce liquide et par le peu d'élévation de son 

 point d'ébnllition ; de plus, les vapeurs d'éther brusquement formées ré- 

 duisent le soufre en pellicules très-minces. Dans ces conditions on obtient 

 jusqu'à 7 1 centièmes de soufre insoluble. 



); On peut aller beaucoup plus loin encore, en s'appuyant sur des consi- 

 dérations très-délicates empruntées à la stabilité du soufre insoluble formé 

 par la chaleur, et aux relations qui existent entre cette substance et les corps 

 aptes à le modifier au contact, par affinité prédisposante, ou, plus générale- 

 ment, en vertu de leurs propriétés électronégatives. 



» Dans la transformation du soufre fondu en soufre insoluble s'observent 

 deux phases successives : d'abord le soufre brusquement refroidi demeure 

 mou, transparent, élastique; à ce moment, s'il a été réduit en filaments 

 ou en granules très-minces, il est presque entièrement insoluble dans le 

 sulfure de carbone. Mais peu à peu, surtout au contact d'un dissolvant, le 

 soufre blanchit et cristallise, et devient en grande partie soluble dans le sul- 

 fure de carbone. 



» J'ai pensé qu'il serait possible de s'opposer à cette seconde pé- 

 riode la transformation, de façon à obtenir à l'état solide presque tout 

 le soufre insoluble primitivement formé : il suffit en effet d'augmen- 

 ter sa stabilité par le contact de certains corps électronégatifs. Voici 

 comment : , 



» Le soufre insoluble préparé par le refroidissement du soufre fondu 

 constitue la moins stable de toutes les variétés. L'alcool bouillant la dissout 

 conformément à l'observation de M. Ch. Deville {Annales de Phjsique et de 

 Chimie, 3° série, tome XLVIII, page io3). Il suffit même, comme je l'ai si- 

 gnalé, de la faire bouillir pendant quelques minutes avec une petite quan- 



