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de l'ébuUition, puis versant un excès de bichloruie de platine; par l'évapo- 

 ration le sel double se sépare entièrement sous forme de cristaux. 



)i Une expérience du même genre faite avec du chlorhydrate de glyco- 

 coUe m'a donné des résultats semblables. On obtient un chloroplatinate 

 sous la forme de prismes brillants, du plus bel orangé, renfermant 35 pour 

 loo de platine, et dont la composition, exprimée par la formule 



C*H=AzO\ ClH,PtCl% 



correspond parfaitement à celle des composés précédents. 



» A ces caractères qui rapprochent ces différentes combinaisons de la fa- 

 çon la plus manifeste, nous joindrons l'observation suivante : c'est que leurs 

 sulfates possèdent une saveur sucrée caractéristique. 



» De même que le glycocolle, qui présente de nombreux isomères, ia- 

 cide benzamique nous offre deux cas d'isomérie parfaitement tranchés : l'a- 

 cide anthranilique et la salicylamide. 



» L'acide benzamique nous présentant, à l'égard de la salicylamide, les 

 mêmes relations que celles qu'on observe entre le glycocolle et la glycol- 

 amide, entre l'alanine et la lactamide, on peut se demander à quoi tiennent 

 les différences qui se font remarquer entre des corps qui possèdent tout à la 

 fois la même composition centésimale et le même équivalent chimique. 



» Or l'acide salicylique en se transformant en salicylamide perd O^, qu'il 

 échange contre Az H, tandis que l'acide benzoïque, en se transformant en 

 acide benzamique, gagne AzH sans rien perdre de l'oxygène qui entre dans 

 sa molécule. On comprend dès lors que la position relative des atomes 

 doive être très-différente dans ces deux composés, ce qui rend suffisamment 

 compte de la différence de propriétés qu'ils présentent. 



» La glycolamide se produisant, à la manière de la salicylamide, par la 

 réduction de l'acide glycolique au moyen de l'ammoniaque, ne pourrait- 

 on espérer obtenir le glycocolle par un procédé semblable à celui qui four- 

 nit l'acide benzamique, c'est-à-dire en réduisant l'acide acétique mononitré 

 par l'acide sulfhydrique. Les deux réactions doivent être entièrement pa- 

 rallèles : 



C* H= (AzO*)0' -f- 6SH = 6S -h 4HO -+- C'^H' AzO% 



Acide benzoïque mononiVré. Acide benzamique. 



C*H»(AzO')0* + 6SH= 6S+ 4HO +C*H^AzO*. 



Acide acéiique monoaitré.- GFycoeolte. 



» Le chlorure de benzoïle engendre en- réagissant sur le glycocolle zin- 



