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 assuré, remplit, admirablement toutes les conditions voulues. Son action 

 sur l'économie animale n'est que très-faible. Ce qui le prouve surabondam- 

 ment, c'est l'emploi des mlfaies de potasse, de soude ou de magnésie comme 

 contre-poison dans les empoisonnements par les sels de plomb ; enfin, pour 

 prévenir les maladies saturnines, on conseille aux ouvriers qui fabriquent la 

 céruse de se laver les mains et de se rincer la bouche avec de l'eau légè- 

 rement acidulée par l'acide suifurique. 



» Wohler a indiqué, il y a déjà plusieurs années, la solubilité du sulfate 

 de plomb dans une dissolution de tartrate neutre d'ammoniaque ; et, en ef- 

 fet, l'expérience m'a démontré que le tartrate neutre d'ammoniaque peut 

 dissoudre une très-grande quantité de sulfate de plomb si la température 

 du liquide est à loo degrés. Un tissu trempé dans cette dissolution chaude 

 de sulfate de plomb devient très-difficilement inflammable ; si on l'expose 

 pendant un certain temps à une température assez élevée, la matière orga- 

 nique briile complètement en donnant une fumée d'une odeur piquante et 

 ne laisse qu'une cendre peu volumineuse. Toutefois ce résultat ne me satis- 

 faisant pas complètement, j'ai pensé que le chlorure de calcium, dont j'avais 

 entièrement montré les précieux effets pour éteindre les incendies, devait aussi 

 me fournir les movens de mettre les tissus et les bois à l'abri du feu. La 

 propriété qu'il a de devenir déliquescent à l'air étant ce qui empêche surtout 

 de l'employer comme substance préservatrice, j'ai cherché à lui enlever sa 

 faculté hygroscopique 



« La marche à suivre pour obtenir ce résultat était toute tracée. En effet, 

 l'observation prouve que les sels doubles sont généralement moins solubles 

 que celui de leurs sels constituants qui l'est le plus; souvent même ils sont 

 moins solubles que celui qui l'est le moins. C'est pourquoi, quand on mêle 

 des dissolutions concentrées de deux sels qui peuvent ç'unir, il en résulte 

 presque toujours un précipité cristallin de sel double. J'avais découvert le 

 principe; il me restait encore à chercher son application au chlorure de 

 calcium. Après plusieurs essais infructueux, j'ai obtenu un résultat très- 

 satisfaisant. 



» Si l'on dissout parties égales en poids d'acétate de chaux et de chlorure 

 de calcium, et si on laisse la dissolution s'évaporer lentement, les deux sels* 

 s'unissent entre eux et forment une combinaison hydratée qui cristallise en 

 beaux cristaux. Ces cristaux renferment dix équivalents d'eau et peuvent 

 donc être représentés par la formule suivante : 



CaCl + CaO,C*H'0'-MoHO; 



