( lOOI ) 



» 3°. Par la décomposition des vapeurs de CS° au rouge à l'aide du noir 

 de fumée pur, du charbon de bois, et surtout du noir animal en fragments; 



» 4°. Par la décomposition au rouge des vapeurs de CS^ par l'hydrogène ; 



» 5°. Par la calcination du sulfure d'antimoine avec un excès de charbon; 



» 6°. Par la réaction au rouge de l'oxyde de carbone sur l'hydrogène 

 sulfuré, 



CO + HS = HO + es ; 



» 7°. Par la réaction de l'acide sulfureux sur l'hydrogène bicarboné au 

 rouge ; 



» 8°. Par celle de l'hydrogène bicarboné sur le chlorure de soufre au 

 rouge; ' 



» 9°. Il s'en produit pendant la décomposition du sulfocyanogène à l'aide 

 de la chaleur, etc. 



» Le premier procédé donne ce gaz assez pur; les autres méthodes le 

 donnent mélangé à de l'hydrogène sulfuré et à du gaz oxyde de carbone. 

 On le purifie en lui faisant traverser rapidement des solutions d'acétate de 

 plomb, de protochlorure de cuivre dissous dans Cl H, puis, le desséchant, 

 on le recueille sur le mercure. 



» Il est gazeux, incolore, d'une odeur qui rappelle celle du sulfure de 

 carbone ordinaire, mais non désagréable et fortement éthérée. Respiré en 

 trop grande quantité, il paraît être puissamment anesthésique. Il brûle avec 

 une belle flamme bleue en produisant de l'acide carbonique, de l'acide sul- 

 fureux et un peu de soufre. Sa densité est un peu plus forte que celle de 

 l'acide carbonique. Il résiste au froid d'un mélange réfrigérant de glace et 

 de sel. L'eau en dissout à peu près son volume, mais elle le décompose assez 

 promptement en hydrogène sulfuré et en oxyde de carbone, 



HO + es = CO -I- HS. 



Il n'est guère plus soluble dans l'alcool ou l'éther. Le protochlorure de 

 cuivre dissous ne l'absorbe pas. L'acétate de plomb dissous n'est pas noirci 

 par lui immédiatement, mais après plusieurs heures de contact la liqueur 

 noircit, et après plusieurs jours le sel est transformé complètement en oxyde 

 de carbone et en sulfure de plomb. En contact avec les solutions alcalines 

 de potasse, soude, etc., sa décomposition est rapide. Avec de l'eau de 

 chaux, par exemple, il réagit en donnant du sulfure de calcium et un vo- 

 lume d'oxyde de carbone égal à celui du gaz employé. Oette réaction re- 

 marquable établit nettement sa composition, 



CaO + CS = eaS + CO. 



