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 cesse. Il peut paraître singulier, au premier abord, qu'un acide chasse l'am- 

 moniaque de sa combinaison. Mais on sait que l'acide arsénieux et l'acide 

 chlorhydrique, en réagissant l'un sur l'autre, donnent de l'eau et du chlo- 

 rure d'arsenic 



AsO' + 3HC1 = AsCP + 3 HO. 



C'est même sur cette réaction qu'est fondée une préparation du chlorure 

 d'ai'senic. Or dans l'expérience précédente il se passe quelque chose d'ana- 

 logue. Si l'on examine, en effet, le ballon qui renferme le mélange quand le 

 dégagement de gaza cessé, on reconnaît d'abord qu'une grande partie de l'a- 

 cide arsénieux s'est condensée à sa partie supérieure. Cela provient de ce que 

 l'acide arsénieux est plus volatil que le chlorhydrate d'ammoniaque. Cette 

 différence de volatilité empêche de maintenir les deux substances au contact 

 pendant un temps un peu long et abrège nécessairement la durée du déga- 

 gement gazeux, mais ce n'est pas la seule cause pour laquelle ce dégage- 

 ment s'arrête. En ouvrant le ballon, après refroidissement, il en sort des 

 fumées blanches analogues à celles que donne le chlorure d'arsenic et qui 

 rougissent fortement le papier de tournesol. En traitant par l'eau le résidu 

 solide, les vapeurs blanches disparaissent, et l'on obtient une liqueur qui 

 agit sur la teinture de tournesol à la manière des acides énergiques. Cette 

 action est due à l'acide chlorhydrique qui provient de la décomposition 

 par l'eau du chlorure d'arsenic produit pendant l'expérience. Ainsi donc, 

 pendant la première partie de la réaction l'ammoniaque se trouve éliminée 

 à cause de l'affinité de l'acide arsénieux pour l'acide chlorhydrique : il se 

 forme du chlorure ou peut-être de l'oxychlorure d'arsenic. La proportion 

 de ce dernier composé devenant plus considérable, il se produit une réac- 

 tion inverse qui s'oppose à ce que le dégagement continue. L'acide arsé- 

 nieux agit donc sur le chlorhydrate d'ammoniaque à la manière des oxydes 

 métalliques; l'ammoniaque est mise en liberté, il se produit un chlorure et 

 de l'eau. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Composition de la stéarine végétale extraite des graines 

 du brindonier; par MM. J. Bouis et d'Oliveira Pimextel. 



« Le brindonier, de la famille des Guttifères, a été décrit par Du Petit- 

 Thouars sous le nom de Brindonia indica. Déjà au xvi* siècle, le célèbre Por- 

 tugais Garcia da Hortà avait donné une description exacte du fruit du 

 brindonier. Le péricarpe du fruit sert à Goa comme épicerie piquante ; 



