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o&,11 dé’carbonate de chaux et une plus grande) propôrtion dé sel matin. 
Ces'eauxne renfermetit pas de fer en quantité appréciablé! 
» On sait: depuis long-temps quelefer, au contact dé l’éau et dé l'air, 
s’altère assez rapidement ; si l’air est facilement renouvelé, il se forme du 
protoxide qui se‘change bientôt en peroxide : quand l'air arrive lentement 
ilse produit une combinaison de protoxide ét de'/peroxide analogué au 
fer magnétique de la nature. L'expérience nous a appris; d’un autre côté, 
que lorsque des portions d’oxide.se forment sur la-surface demorceaux de 
fer exposés à l'humidité, il en résulte aussitôt une action voltaiqué entre le 
métal, l’oxideetle liquide environnant, laquelle accélère l’altération du métal. 
» M. Payen, dans son mémoire, a signalé -une circonstance où cette al- 
tération est pour ainsi-dire instantanée. Il y a quelques années, il a mon- 
tré que toutes les solutions alcalines jouissent de la propriété de préserver 
le fer de toute altération. Depuis il a cherché à déterminer la limite de ce 
pouvoir préservateur, afin de découvrir les circonstances les plus favo- 
rables à l’altération du fer. 
» Après un grand nombre d'essais, il a trouvé des mélanges tels d’alcali 
et de sel marin que le fer, loin d’être préservé, s’oxide au contraire très 
rapidement. Voici le précis de quelques-unes de ses expériences : 
» Un cylindre de fer limé est préservé long-temps de toute altération, 
quand il est plongé dans une solution de potasse pure étendue de mille fois 
son poids d’eau; mais si cette solution a le contact de l'air, l’alcali attirant 
peu à peu agile carbonique, elle perd la propriété préservative. Quand 
l’eau contient 2 de son volume de solution saturée de carbonate de 
soude, il se forme des concrétions coniques d’oxide qui restent long-temps 
brunes, verdätres à la base, et acquièrent une couleur jaunâtre à leur 
sommet. Ce qu'il y a de particulier dans ce mode d’altération, c’est que 
tous les points de la suriace du métal ne sont pas également attaqués. 
L'action commence dans les parties où il existe des solutions de continuité, 
là par conséquent où se déposent des corps étrangers qui constituent, par 
leur contact avec le fer et le liquide, un couple voltaique. Tout le reste de 
la surface conserve son éclat métallique. 
» Une solution saturée de sel marin, à l'abri du contact de l'air, ne 
produit que quelques excroissances d'oxide de fer, tandis qu'au contact de 
l'air, l’oxidation marche comme à l'ordinaire. Lorsque cette solution est 
saturée de carbonate de soude, elle jouit de la propriété, même au con- 
tact de Pair, dé préserver le ‘fer de toute altération; mais il n’en est plus 
de même lorsque la solution est étendue d’eau, 
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