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brun, qu'il ne cristallise plus qu’en petits grains sans formes régulières, et 
que la solution a la propriété de précipiter la gélatine, tandis que, si on eût 
poursuivi la distillation , on serait arrivé à une production plus considé- 
rable d’acide pyrogallique, d’eau et d’acide carbonique, puis à un résidu 
insoluble dans l’eau, mais soluble dans les alcalis; et tout cela sans outre- 
passer la température de 250°. 
» Ainsi, je ne pense pas qu'on puisse admettre que la décomposition 
soit aussi simple, aussi nette qu’on le prétend ; et, selon moi, il se forme, 
non pas accidentellement, mais nécessairement, d’autres produits que ceux 
indiqués par les formules. De ce qu’un atome d'acide gallique est exacte- 
tement représenté par un atome d'acide carbonique plus un atome d’a- 
cide pyro-gallique, or n'est pas plus autorisé, à mon avis, à en conclureque 
ces deux produits seraient les seuls à se former si l'opération était bien con- 
duite, qu'on ne le serait à admettre, dans la même supposition, que la 
distillation sèche de l’oxalate d'ammoniaque ne devrait fournir que de 
l’eau et de l’oxamide, puisque ces deux corps réunis représentent l’oxalate 
primitif, attendu qu’il est notoire que dans cette distillation on ne saurait 
éviter la production de carbonate d’ammoniaque. 
» De tous temps les chimistes se sont beaucoup occupés de l’action de la 
chaleur sur les produits organiques; mais ce n’est que depuis quelques an- 
nées qu’on a cherché à en mieux apprécier les effets. Je crois avoir été un 
des premiers à en faire sentir la nécessité; voici du moins comment je m’ex- 
primais en 1822, dans le Dictionnaire de Technologie , article Bain-Marie. 
« Jusqu'à présent, disais-je, on n’a pas fait assez d’attention à la nécessité de 
» rendre bien constante la température des corps sur lesquels on veut étu- 
» dier l’action de la chaleur : on serait tout étonné de la grande différence 
» que cette régularité apporte dans les résultats: » et j'en citais un exemple. 
» Plus tard, j'ai fait voir, en étudiant l’acide méconique qu’une simple 
solution dans l’eau de cet acide remarquable, éprouvait, même avant le 
point de l’ébullition une réaction telle, qu’il y avait production de deux 
composés distincts, savoir , de l'acide carbonique, d’une part, et de l’autre, 
d’un acide nouveau, auquel on donna le nom de métaméconique , acide 
qui différait essentiellement du premier. Je démontrai aussi que la même 
métamorphose pouvait s’opérer sans le concours de l’eau, mais à une tempé- 
rature bien supérieure et jamais moindre de 220°. Je fis remarquer encore 
que si cette température était maintenue constante, la réaction cessait en- 
tièrement au bout d’un certain temps et qu’il y avait là une intermittence 
pendant laquelle les éléments du nouveau produit résistaient parfaitement 
