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vations que j'ai l'honneur de présenter à l'Académie en sont une 
nouvelle preuve. | 
» Jusqu'ici on a fait usage, pour décomposer les substances insolubles, 
de courants électriques provenant d'appareils voltaiques composés d’un 
nombre plus ou moins considérable d'éléments, mais on peut réagir éga- 
lement sur bon nombre de ces substances, en employant simultanément 
les affinités et l’action de courants produits dans la réaction lente de deux 
corps l'un sur l’autre. On sait en effet que si le pouvoir électrique en vertu 
duquel les éléments d’un corps sont combinés pouvait être changé en 
courant, ce courant aurait l'intensité nécessaire pour opérer la séparation 
de ces mêmes éléments. Or, lorsque deux corps secombinent ensemble, les 
électricités mises en liberté représentent exactement celles qui constituent 
le pouvoir électrique. Si donc il était possible de les transformer en cou- 
rant, ce courant opérerait la séparation du même nombre d'éléments qui 
sont entrés en combinaison; maïs on ne peut opérer cette transformation 
que sur unetrèsfaible portion des deux électricités dégagées, attendu qu'iise 
produit dans le liquide une foule de recompositions qui diminuent d'autant 
l'intensité du courant principal. D’après cela, plus on affaiblit le nombre 
de ces recompositions, plus l'intensité du courant augmente et plus alors 
elle tend à devenir égale à celle d’une pile composée d’un certain nombre 
d'éléments. On remplit cette conditionen disposant les appareils de maniere 
que les électricités dégagées parcourent dans le liquide le plus petit espace 
possible. Afin de donner une idée de la méthode générale que nous indi- 
quons, nous allons rapporter une série d'expériences qui montreront en 
même temps le parti que l’on peut tirer de ce nouveau mode de décompo- 
sition pour former divers produits, dont plusieurs n’ont pas encore été 
obtenus par les procédés ordinaires de la chimie. 
» Première expérience.—Mettons dans un tube d’un centimètre de diamè- 
tre , fermé par un bout, de l’oxide de cuivre nouvellement précipité, de 
l'eau distillée et une lame de zinc. On observe les réactions suivantes dans 
l'espace d’une ou deux semaines; l’oxide prend peu à peu une teinte ver- 
dâtre en se combinant avec l'acide carbonique de l'air par l’intermédiaire 
de l’eau ; une portion du carbonate est décomposée par le zinc, l'oxide de 
cuivre est réduit et la lame se recouvre, dans la partie en contact avec l’oxide, 
de petits grains cristallisés de carbonate de zinc non hydraté, tandis qu'il se 
dépose sur la partie supérieure des flocons du même composé. Il se dégage 
de temps à autre des bulles de gaz hydrogène dues à la décomposition de 
l'eau. En substituant le carbonate de cuivre à l’oxide, les résultats sont les 
