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pour exemple l’iodure de soufre, qui laisse dégager de l’iode à la température 
ordinaire. Si aprèsavoir broyé ce composé en parties trés ténues , on le met 
dans un tube avec de l’eau et une lame de plomb, l’eau se charge peu à peu 
d’iode, il se forme des cristaux d’iodure de plomb qui prennent de l’exten- 
sion à vue d'œil; des cristaux d’iode se déposent sur ie plomb et le soufre 
est mis insensiblement à nu. 
» Les effets électriques produits dans la réaction de l’iode sur le plomb 
aident à la décomposition de l’iodure de soufre. L 
» Si l'on substitue au plomb une lame d’étain, dans un tube de petit dia- 
ètre, la dévomposition de l’iodure de soufre paraît marcher plus rapide- 
ment; dans l’espace de 24 heures, il se dépose sur la lame des aiguilles d’un 
periodure d’étain de couleur rouge-orangé qui deviennent jaune, sans 
changer de forme, quand on les traite par l’eau bouillante, 
» L'iodure de soufre, en contact avec le cuivre et l’eau, se décompose 
également assez rapidement ; il y a dépôt de soufre et formation d’iodure 
de cuivre. 
» Dans un autre mémoire, nous examinerons ce qui se passe dans les 
préparations précédentes, quand on substitue au métal oxidable une subs- 
tance organique avide d’oxigène. Cette marche, suivant nous, est celle qui 
peut nous’éclairer sur les élaborations naturelles qui s’opèrent dans les 
corps organisés ou non organisés. 
De l'influence des surfaces sur les effets électro-chimiques. 
» On sait depuis long-témps que lorsqu'on abandonne à elle-même une 
solution saturée d’un sel, les cristaux se déposent de préférence sur les 
parois du vase qui la renferment ainsi que sur les corps étrangers qui s’y 
trouvent et en particulier sur les arètes. La force qui agit dans cette cir- 
constance paraît être de même nature que celle qui produit la capillarité 
et qui détermine dans l'éponge de platine la combinaison de hydrogène 
et de l’oxigène à la température ordinaire, propriété qui appartient non- 
seulement aux métaux non oxidables, mais encore à tous les corps tels 
que le charbon, la pierre ponce, la porcelaine, le verre, etc., dont on élève 
suffisamment la température. L'état des surfaces influe tellement sur les 
résultats, que l’on trouve une différence très notable entre les quantités 
d’eau formées dans le même temps avec des fragments de verre, selon 
qu'ils sont anguleux ou arrondis. En général, les effets sont d'autant plus 
marqués que les corps ont des surfaces plus nettes; c’est ainsi que des lames 
de platine qui ont servi à des décompositions électro-chimiques, détermi- 
