(833) 
couche ne doivent pas être précisément les mêmes que celles de la portion 
du liquide qui n’est pas soumise à l'influence des forces capillaires. Or, 
quand un corps réagit sur une solution, l’un et l’autre en contact avec 
une autre solution non capable d'exercer sur elle une action chimique, 
celle-ci sert à constituer un couple voltaïque : c’est précisément Îe cas 
actuel. 
» Dans la réaction de l’hydro-chlorate de chrôme sur l’oxide de cobalt, 
il se forme probablement un chlorure ou un sous-chlorure de cobalt. 
L'hydro-chlorate prend l'électricité positive et l’oxide de cobalt l’électri- 
cité négative; ces deux électricités se recombinent par l'intermédiaire de 
la couche qui adhère à la paroi , de sorte que celle-ci sert à constituer les 
deux pôles d’un petit couple voltaïque : le chlorure d’une part est décom- 
posé, et de l’autre il se reforme de l'hydro-chlorate de chrôme. 
» Quelques exemples vont montrer d’une manière assez remarquable 
l'influence des surfaces sur les phénomènes électro-chimiques. 
» Dans la première expérience citée, on a mis au fond d’un tube du 
sulfure noir de mercure, une solution saturée de sel marin et une lame 
de cuivre, puis on a fermé ce tube; au bout de quelques mois , on a com- 
mencé à apercevoir sur la paroi du tube des particules de mercure qui ont 
pris avec le temps un#tel accroissement, qu’en six ans ils avaient environ 
2 millimètres d’étendu@ Ils formaient alors des rudiments d’octaèdres 
réguliers; sur la lame au-dessus du sulfure , il s’est formé des petits 
octaèdres de mercure combinés probablement avec un peu de cuivre. 
Ici l'influence des surfaces est manifeste, puisque la décomposition du 
sulfure a commencé précisément dans les parties en contact avec le verre. 
Ainsi l’action capillaire a eu assez de force pour retenir le mercure et lui 
faire perdre son état liquide. 
» Dans un tube où l’on avait mis du carbonate de cuivre, du chlorure 
de calcium et une lame de fer, la partie supérieure de cette lame s’est re- 
couverte de cuivre métallique, le carbonate est devenu noir, c'est-à-dire 
anhydre, et la partie adhérente au verre s’est réduite sous forme de den- 
drites. 
» Nous pourrions citer bien d’autres exemples analogues aux pré- 
cédents. 
» Toutes les expériences rapportées dans ce mémoire, intéressent vive- 
ment l'étude des actions lentes, et montrent de nouveau tout le parti que 
l'on peut tirer des effets électriques produits dans les actions chimiques 
pour donner une nouvelle énergie à ces actions, et même en provoquer 
de nouvelles entre les corps en présence. » 
