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On pourrait même concevoir une analyse quantitative rigou- 

 reuse, basée sur la connaissance d'autant de constantes physi- 

 ques et d'équations stoechiométriques que la substance à ana- 

 lyser contiendrait d'éléments ou de groupements caractéris- 

 tiques diiïerents. 



Parmi les résultats pratiques les plus importants, obtenus 

 dans cette direction, il faut citer en premier lieu la détermi- 

 nation des poids atomiques à partir des densités de gaz. Cha- 

 cun sait avec quelle précision ces déterminations indirectes ont 

 été effectuées, au laboratoire de Genève, et que la méthode 

 physico-chimique s'est révélée supérieure aux meilleures mé- 

 thodes gravimétriques. 



Les analyses indirectes, à partir des constantes optiques 

 (réfraction et dispersion), sont également entrées, depuis trente 

 ans, dans la pratique des laboratoires de chimie organique. 



Mais il faut bien remarquer que, jusqu'à présent, ces métho- 

 des stoechiométriques ne s'appliquent qu'aux corps purs — 

 c'est-à-dire à une intime minorité des systèmes soumis à l'ana- 

 lyse — et que leur principal intérêt n'est pas d'ordre analy- 

 tique. Elles sont plus utiles comme moyen de vérification de 

 la pureté ou de la constitution d'individus chimiques que 

 comme procédé d'analyse courante. 



Une autre utilisation des propriétés physiques, beaucoup 

 plus générale, consiste à combiner une réaction chimique, 

 spécifique de l'élément que l'on cherche à doser, avec la déter- 

 mination d'une constante. 



En voici trois exemples très différents : 



Un liquide contient, à côté de plusieurs substances sans 

 action sur la lumière polarisée, deux corps optiquement actifs 

 — de l'albumine et du glucose. On coagulera l'albumine par 

 un réactif approprié, sans action sur le glucose, et on détermi- 

 nera le pouvoir rotatoire : ce sera celui du glucose. La diffé- 

 rence du pouvoir rotatoire avant et après la coagulation donne 

 l'albumine. 



