186 — 



Dabei kamen die von Th. W. Richards und seinen Mitar- 

 beitern gewonnenen Erfahrungen für die Herstellung reinen 

 Silbers aus Silbernitrat, von Silbersulfat und -Chlorid in x\n- 

 wenduug. 



Eine bekannte Menge reinen Silbeis wurde in einem völlig 

 geschlossenen und evakuierten Apparat mit durch fraktio- 

 nierte Vakuumdestillationen gereinigter Schwefelsäure in der 

 Hitze in Silbersulfat verwandelt. Das gesamte entstehende SOg 

 wurde mit flüssiger Luft in einem Verflüssiger kondensiert, der 

 leer und mit dem flüssigen Gas gefüllt zur Wägung gelangte. 



Die Sulfatlösung wurde dann in ihrem Quarzgefäss einge- 

 trocknet und das trockene Sulfat in einem SO3 — Luftstrome 

 geschmolzen und hierauf unter Lichtausschluss gewogen. 

 Dann wurde das Sulfat in einem HCI-strom geschmolzen und 

 in Chlorid übergeführt, das ebenfalls gewogen wurde. 



Aus den gewogenen Mengen von Ag\ SO,, , Ag^ SO4 u. Ag Cl 

 lassen sich die gesuchten Atomgewichte, auf Sauerstoff" als 

 Basis bezogen, in einfacher Weise berechnen, nach: 



Ag2S04 - Ag2 - SO2 = O2 ; Ag = 16X Ag gr. : gr. (gr. = Gramme.) 

 2AgCl -Ag2 =Cl2 ; Cl = 16xCl gr. : gr., etc. 



In fünf Synthesen ergaben sich folgende Resulate : 





Atomgewichte 



Ag 



SO, 



Ag2S04 



AgCl 



Ag 



S 



Cl 



8,63592 



2,56427 



12,48100 



11,47436 



107,8807 



32,0662 



35,4581 



5,99316 



1,77946 



8,66142 



7,962!i6 



107,8877 



32,0670 



35,4600 



10,21124 



3,0^204 



14,75768 



13,56757 



107,P842 



32,0685 



35,4604 



8,9ü085 



2,66050 



12,95023 



11,90590 



107,8905 



32,0660 



35,4590 



9,70232 



2,88105 



14,02239 



12,89159 



107,8770 



32,0670 



35,4602 









Mittel : 



107,8840 



32,0665 



35,4595 



Da die 4. Dezimale jedenfalls unsicher ist, wird man die ab- 

 gerundeten Werte bei S = 32-067 und Cl = 35-460 verwenden. 



Ag= 107,8840 S = 32,067 Cl = 35,460 



