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de ses sels que Ton pouvait resoudre le probleme. A •eel 

 efl'et comparant les deux formules typiques : 





je me suis demande si Ton ne pourrait obtenir Tacide 

 hyposulfureux d'une fa^on analogue k robtcntion de 

 I'acide sulfurique par Taclion de son anhydride sur Teau, 

 a savoii en substituant IPS a H^O. II m'a paru que si 



exD^rience etait conronnee de succes, la foiinnle 



celle 



de 



nouvclle 



confirmation. 



Dans unc premiere experience, j'ai fail arriver dans un 

 flacon a Irois tubulures convenablement refroidi de Tan- 

 bydride sulfurique, du sulfide bydrique et de I'amnioniaque 

 sees; ces trois corps §e sont combines, avec mise en liberie 

 de soufre, en un corps cristallisant en paillettes d'un blanc 

 6clalanl. Le corps ainsi obtenu est excessivement avide 

 d'eau avec laquelle il se decompose entre autres en sulfure 

 d'ammouium et trithionate d'ammonium: je n'ai done pas 

 obtenu rhyposulfite cherche, mais un corps paraissant 

 etre un set d'un acide polylhionique; Tetude de ce corps 

 me detournant pour le moment du bul que j'avais en vue, 

 je Tai remise a nne epoque ulterieure. 



L'insucces de cette reaction peut avoir sa source dans 

 I'action reductrice que le sulfide hydrique a (It exercer sur 

 Tanhydride sulfurique encore libre : en faisant eutrer 

 celui-cidans une combinaison, il devenait probable qu'on 

 eliminerait la cause de sa destruction. Pour cela, je me suis 

 procure du sulfamate d'ammonium en recevant de I'anhy- 

 dride sulfurique dans une atmosphere d'ammoniaquemain- 

 tenueen exces;j'ai obtenu ainsi un produit blanc en poudre 



