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cristalline devant leponJre h la forinnic SO*^ n- 5 MP. 

 (Jacquelal\.) 



J ai fait ensnile arriver dans le ballon dont les parois 

 elaient tnpisses de ce sulfamale d*ainmonlnm , un couranl 

 de sulfide liydriquc Irnversant de IVau Louillanle. Ce sul- 

 fide hydrique est absorbe en grande (jnanlite et Ic sulfa- 

 niate se resout sous son influence el sous cellc de la vapeur 

 deau en un liquide tenant en suspension un peu desouTre 

 et ne tenant en solution, pour ainsi dire, que de rhyposul* 

 file d^ammonhun, Je n'ai Irouve a cote de ce sel que de 

 faibles quatitites de sulfurc d'ammonium qui pouvaient 

 provenirde Taction du sulfide bydrique sur I'ammoniaque 

 en exces, ainsi qu'un pen de sulfate dont la presence s'ex- 

 plique aussi et fort peu de trithionate d'animoniuni. Le 

 resultat de cette reaction est aussi satisfaisant que possible 

 quatui on songe a la diOficuIle qu^on eprouve a saturer 

 convenablenient Tanbydride sulfurique par rammoniaque; 

 il reste toujours du SO^ bbre, et c'est peui-efre a sa pre- 

 sence qu'est due (a formation du trithionate d'ammonium; 

 les conditions sont, en effet, alors a peu pres les memes 

 que eelles dans lesquelles j'ai fail ma premiere expe- 

 rience. 



Je crois done que Ton peut conclure de ces deux syn- 

 theses ainsi qu'en s'appuyant sur les proprietes de Tacide 



hyposulfurenx, que Vacide hyposvlfiireux esl de Vacide 

 stilfurifpie dans lequel un atome d'oxygene lypique est 



remplace par du soiffre, ou bien en reprenanl la maniere 

 de voir de M. Mendelejeff, que Facide hyposulfureux est 

 I'acide sulfonique du sulfide hydrique el peut, par conse- 

 quent, se representer par la formule HS, SO^H. 



II ne reste done plus qu'un point a eclaircir pour que la 

 constitution de I'acide hyposulfureux soil fixe, c'est celui 



