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de savoir si le radical SO- est symetrique ou non; en d'aii- 

 tres (ermes, si le soufre du radical est en contact direct ou 

 noil avec le soufre typique. On sait que M. Kekule, s'ap- 

 puyant sur les produits de la reduction des acides sulfocoi)- 

 jugues a emis I'opinion quele radical SO^ n^lait pas syme- 

 trique; cependant plusieurs chimistes ne s'etant pas rallies 

 a cette maniere de voir, il devient important de faire- 

 de nouvcllcs rccherches a ce sujet : c'esl le travail qui 

 m'occupe pour le moment. 



De Vacide trithioniqiie. 



Lors de Taclion du pentasulfure de phosphore sur le 

 sulfate d'ammonium, il s'etait forme de pelites quantites 

 de trithionate d'ammonium; c'etait la un fait donl I'inter- 

 pretation ne devait pas manquer d'interet. 



La maniere h plus simple de concevoir la formation de 

 ce trithionate est de supposer que le sulfure de phosphore 

 ait agi a I'instar d'un sulfanhydridc sur deux molecules 

 d'hyposulfite d'ammonium d'apres I'equation : 



2(H*N)* S^0= + P^S* = (H«N)* S'O" + 2AmPS« ( ? ) ; 



en d'autres termes, le P^S^' aurail soustrait a I'hyposulfite 

 d'ammonium une molecule de sulfure pour donner ainsi 



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naissance au liilhionate. 



F 



II est evident que la voie seche ne pouvail me pcrmettre' 

 de verifier celle hypothese, les Irilhionates se deconipo- 

 sant trop facilement a nne temperature lant soit peu 

 elevee; j'ai done suivi la voie humide. 



A cet effet, je me suis procure de riiyposulfite de plomb 

 par double decomposition, et je Tai dissous dans de Tliy- 

 posuKite de potassium. Cette solution a ele ensuile portee 



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