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experience, c'est qu'il eiail a ma coniiaissance que le Iri- 

 ihionate de sodium i/avait pas encore pu etre oblenii jns- 

 qifacejour; en effet, d'apres M. F. Kessler [Ueber die 

 Polythionsauren, PoGG. Ann., t. 74, p. 249), Langlois el 

 Plessy n'auraienl pn reussir a obtcnir ce scI par raclion 

 de I'anhydride sulfureux sur I'hyposulfile de sodium; lui- 

 meme a essay^ de le preparer en melangeant des qnantiles 

 equivalentes de Iritliionate de potassium et de tartrate 

 acide de sodium dans aussi peu d'eau que possible, mais sans 

 succes. 11 paraitrait done que la decomposition de I'hypo- 

 suUite de sodium et de mercure par rebullition serail le 

 precede le plus rationnel pour Toblenir; je suis occupe 

 pour le moment k en preparer de plus grandes quantites, 

 afin de pouvoir etudier en detail les proprietes de ce sel. 

 Je ferai remarquer que les quantites de trilhionate de 

 potassium et de sodium ainsi obtenus etaient relativemeut 

 laibles, ce qui s'explique quand on considere qu'ils se sonl 

 tormes dans des conditions voisines de celles qui contri- 

 buenl a leur destruction. Cesl peut-etre dans ce fait qu'il 

 faut cherchcr la raison pour laquelle la generation de cet 

 acide par cetle voie a echappe a plusieurs chimistes qui 



onteludie les produits de decomposition des hyposulfites 

 doubles. 



II resulte de ces faits que lorsqu'on enleve a deux 

 molecules d'un hyposulfite one molecule de sulfure, il se 

 forme le Irithionate correspoadant. En vue d'interpreter 



ce resultat, rappe!ons-nous la formule de I'acide hyposul- 

 fureux, telle qu'elle parait la plus probable pour le mo- 



ment : 



HO.SO'.SH, 



Cet acide est bibasique, mais la valeur de ces deux basi- 



