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Ycrre, avec de Tacide hypochloreux en solution peu con- 

 centiee, * 



La reaction s'accompllt avec un degagerncnt de chaleiir 

 assez notable pour qu'il faille plonger a di verses reprises 

 et maintenir le flacon dans Teau froide- Le diallyle qui 

 surnageail d'abord, lombe bienlot au fond en formant un 

 liquide liuileux assez epais. 



La reaction elant terminee, on precipitc !c mercure 

 dissous(l)en faisant passer uncourantd'hydrogonesulfure 

 dans la liqueur, jusqu'a ce que le precipite, jaune d*abord, 

 de sulfure basique, soil devenu iioir. II est necessaire de 

 cesser des lors, afin d'eviter la formation de produits dial- 

 lyliques sulfures, qui se forment aisement, ainsi que je 

 Tai constate dans une operation ou le courant d'hydrogene 

 sulfure avail ete trop longtempsprolonge. Onagiteensuite 

 toute la masse du liquide avec de I'ether en grande quan- 

 llle, lequel dissout la dichlorhydrine formee. On dislille 

 au bain d'eau la couche etheree. On fillre le liquide res- 

 lant el on Tabandonne dans une petite capsule, sous une 

 cloche, dans le vide, sur de Tacide sulfurique. Apres quel- 

 ques J'emaines, la dessiccation du produil est complete. 



Ainsi preparee etpurifiee, la dichlorhydrine diallylique 

 CcHjQ (OH)^ CIg consli(ue un liquide incolore, ou faible- 



. (i) J'ai prepare Tacide hypochloreux en suivant la metbode ordinaire 



autrefois indiquee par M. Balard : aclion da cUIore gazeux, a froid, sur 



oxyde mercarique en presence de Teau, 



La solution filtree de cet acide hjpocliloreux n'est pas pure: elle ren- 



ferme hahituellement, en plus ou moins grande quantite, des composes 



mercuriels dissous, lels que chiorure hypochlorite et chlorate. La preci- 



pilai!on,par I'hjdrogene sulfure, du mercure dissous, est absohiment 



necessaire, alors que le produit de la reaction est fixe, comme c'est ici le 

 cas. 



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