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monochlor^e; aussi se comporte-t-il avecle choral anhydre 

 commc Talcool cthylique lui-meme. 



A 12 grammes de glycol monochlorhydrique pur, fai 

 ajoiite 21 grammes do chloral anhydre, quantites qui cor- 

 respondent aux poids moleculaires de ces deux produUs; 

 la combiiiaison est immediate et le degagement de chaleur 



intense. 



Le produit constitue un liquide epais el visqueux, exha- 

 lant une forte odeur, analogue a celle du chloral; centre 

 mon attente, il ne s'est pas solidilie par le refroidissemenl 

 comme le fait ralcoolatc de chloral lui-meme. Ce produit 

 est plus dense que Teau au fond de laquelle il tombe, sans 

 s'y dissoudre^ ce n'est qu'a la longue qu'il disparait. 



Chauffe,il se dissocie; il commence h distiller des 90° 

 environ, le Ihermometre s'eleve graduellement jusqu'a 

 loO*' et mcme au dela ; le liquide distille s'echaufTe beau- 

 coup de lui-meme et reconstilue le produit primitif. 



Ce corps reagit intensement et des la temperature ordi- 

 naire apres quelques instants, avec le chlorure d'acelyle; 

 en formant sans doute le produit ethylenique chlore 



CCI5 — CH<^^H%-^^*^' correspondant a celui que 

 MM. V. Meyer et L. Dulk (1) ont obteiiu par Taction du 

 chloriire d'acetyle sur Talcoolale de chloral. Je nc me suis 

 pas arrete a examiner ce compose. 



La reaction du pentachlorure de phosphore offre, S 

 cause de la nature du produit form^, plus d'interet. Cette 

 reaction est energiqne et le degagement d'acide cblorhy- 

 driqijc abondant. Le produit brut de la reaction a ete 

 traite par I'eau pour detruire Toxychlorure de phosphore 



(1) Annalen der Chemie und Pharmacie, I. CLXXI , p- 69. 



