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Aus dieser Gleichung kann man leicht Î berechnen. Leider ist 

 es zu schwierig, die Genauigkeit dieser Berechnung zu schätzen; 

 vermutlich kann die Abweichung des berechneten Wertes von dem 

 Avahren in ungünstigen Fällen bis auf einige Prozente steigen. 



§ 4. Kennen wir also für eine Substanz die kritische Dichte p^. 

 und das Molekulargewicht M, so können wir für gegebene Tempe- 

 ratur den Assoziationsgrad x berechnen, falls für dieselbe Tempe- 

 ratur die Oberflächenspannung / und die \^iskosität r, bekannt sind. 

 In der folgenden Tabelle sind neben den aus der Formel 7) erhal- 

 tenen Werten von Î die nach der Formel 4) berechneten Werte 

 vom Assoziationsfaktor x für zwei niedrigere Alkohole und Essigsäure 

 angeführt ^). Leider liegen die Viskositätsbeobachtungen für die ge- 

 nannten Substanzen nur im Intervalle von 0" bis zu dem Siede- 

 punkte unter dem Atmosphärendruck vor; es war also die Be- 

 rechnung von X nur in diesem Intervalle möglich. 







Taltpelle 2. 









Methylalkohol 





/Methylalkohol 







Essigsäure 





t« • г X 



to 



X 



X 



to 



Z 



X 



20» 590.1 3.43 



20*' 



719.9 



4.43 



20" 



700.0 



3.47 





40 



686.3 



4.03 



40 



679.4 



3.18 





60 



657.6 



3.65 



60 



80 

 100 



666.6 

 657.5 

 650.6 



2.99 



2.85 

 2.74 



Die in dieser Weise bestimmten x- Werte sind bedeutend höher, 

 als die „korrigierten" Werte von Ramsay-Shields. 



§ 5. Für das Wasser ist die kritische Dichte p^, unbekannt; dar- 

 um ist die Ermittlung von X nach der Formel 7) nicht möglich. 

 Man kann aber statt deren die andere (übrigens weniger genaue) 

 Formel aufstellen, indem man in den Ausdruck: 



T Ib. 



1) Die Zahlen tiir т) sind der Abhandlung von Thorpe u. Rodger (op. cit.)^ 

 die für 7(Mv)V3 der Abhandlung von Ramsay u. Shields [Proe. Roy. Soc, 

 vol. LVI, № 337, p. 171 (1894)] entnommen. Für c^. habe ich die von Sydney 

 Young in Stoichiometry, p. 182 angeführten Werte benutzt. 



