788 A. LODIN, — ORIGINE DES GÎTES CALAMINAIRES 22 Juin 
l’acide chlorhydrique modifierait certainement les conditions de 
l’équilibre et ce serait en réalité la chaux et la magnésie libres qui 
précipiteraient le zinc. Cette séparation de l’acide chlorhydrique ne 
pourrait s’efïectuer dans les conditions où circulent les eaux mi- 
nérales à l'intérieur du sol puisque l’acide chlorhydrique se trou- 
verait maintenu en présence des autres éléments de la réaction ; 
par suite la précipitation du zinc ne se produirait pas. 
Nous avons vu que le sel soluble de zinc qui doit dériver de l’al- 
tération des gîtes de blende est le sulfate. En dissolutions étendues, 
il ne réagit pas plus sur le carbonate de chaux que ne le fait le 
chlorure ou tout autre sel soluble. 
Mais si on l’emploie en dissolution concentrée, les phénomènes 
changent complètement; le carbonate de chaux très divisé, mélangé 
avec une solution presque saturée de sulfate de zinc, fait prise 
comme du plâtre. Il se forme dans ces conditions du sulfate de chaux 
hydraté, mélangé avec un hydrocarbonate de zinc. 
Le phénomène s’explique par la très faible solubilité du gypse 
qui, à la température ordinaire, exige environ 500 parties d’eau 
pour se dissoudre. La précipitation du zinc est d’ailleurs sensible- 
ment complète si le carbonate de chaux est en excès; dans une 
expérience que nous avons faite, le liquide qui surnageait le 
précipité ne contenait plus que 9 grammes d’oxyde de zinc par litre 
et la proportion aurait sans doute été encore plus faible si l’excès de 
Carbonate de chaux avait été plus considérable. 
Apjrès avoir constaté la précipitation presque complète du zinc 
dans ces conditions, nous avons voulu rechercher sous quelle forme 
il se trouvait dans le précipité. Nous avons traité celui-ci par l’eau 
distillée jusqu’à dissolution complète du sulfate de chaux, c’est-à- 
dire jusqu’à ce que l’eau de lavage ne montrât plus de traces de 
chaux ou d’acide sulfurique. Nous avons vérifié en même temps que 
ces eaux ne contenaient pas de zinc et que, par suite, le lavage ne 
donnait pas lieu à une réaction inverse de celle qui s’était produite 
en liqueurs concentrées. 
Le résidu, séché vers 70 à 80° jusqu’à ce que son poids ait cessé 
de diminuer, indique la présence d’une quantité d’eau très notable 
lorsqu’on le chauffe dans un tube fermé par un bout; c’est un 
mélange de carbonate de chaux en excès et d’un hydrocarbonate de 
zinc dont la composition semble varier un peu suivant les condi- 
tions de l’expérience. 
L’hydrocarbonate de zinc, ou hydrozincite, se rencontre fré- 
quemment, avec une composition également très variable, dans 
les gîtes calaminaires ; l’expérience ci-dessus présente donc un réel 
