4i5 



temperatur, utan att förlora någon portion af 

 sitt syre. I fall jag således begagnade ett uran- 

 syradt salt med någon lätt reductibel och till 

 sin sammansättning förut känd metall»oxid till 

 basis, så borde jag genom saltets reduction med 

 vätgas först kunna bestämma den sammanlagda 

 s jr halten, li Varefter det endast återstod att få 

 veta qvantiteten af basis , för att få syret i uran- 

 oxiden gifvet. Jag valde då uran-syrad bly- 

 oxid, såsom till detta försök mest tjenlig. 



Analjs af Uransjrad Bly-oxid^ 



Saltet bereddes på det sätt, att en lösning 

 innehållande salpetersyrad uran-oxid och salpe- 

 tersyrad bly-oxid fälldes med caustik ammoniak, 

 hvarefter fällningen tvättades och glödgades. 

 Den innehöll troligen ett öfverskott af bly-oxid, 

 i form af basiskt salpetersyradt salt, emedan 

 blysaltet tillsattes i temeligen betydlig mängd, 

 men detta var utan inflytelse* Den fällda för- 

 eningen var i glödgadt och pulveriseradt till- 

 stånd kanelbrun, samt gaf en fullt citrongul 

 lösning i saltsyra, till bevis att uran-oxiden ej 

 Var desoxideradb 



1,969 gr. uransyrad bly-oxid reducerades 

 med vätgas på sätt vid uran-oxidulens analys till- 

 gått. Vid börjande glödgning bortgeck mycket 

 vatten, och då detta upphört, afbröts opera- 

 tion. Producten bestod af ett mörkbrunt pul- 

 ver, som vägde 0.127 gr. mindre än den uran- 

 syrade bly-oxiden. Denna vigtförlust kunde lik- 

 väl icke med någon säkerhet bestämmas, eme- 

 dan apparaten under vägningen oupphörligen 

 tilltog i vigt. Den reducerade massan blef un- 

 der detsamma het, och då den utslogs på ett 



