i58 



alkalit; men då detta sedan mättas med svafrel- 

 syra, kan man omsider genom kristallisering er- 

 hålla ett absolut rent salt. 



Svafvelsyradt Lithion. 



Den förenämde afliandlingen om Lithion in- 

 nehåller en uppgift om tillvaron af surt sojaf" 

 njelsjradt lithion; men sednare försök luifva öf- 

 vertjgat mig, att detta salt icke kan frambrin- 

 gas. Det salt, som kristalliserar ur en sur lös- 

 ning, reagerar väl för syra på lackmuspapper, 

 fastän det är torrkadt genom tryckning mellan 

 sugpapper, men detta hörrör hlott frän den fria 

 syra, som blir qvarsittande mellan kristallens 

 lameller. Då man upphettar det i glasrör, bort- 

 går först vatten och sedan en högst obetydlig 

 portion svafvelsyra; återstoden är fullt neutral 

 och förlorar ej det minsta i vigt genom behand- 

 ling med ammoniak, som sedan afrökes. För Öf- 

 l-igt är kristallformen af det salt, som bildas i en 

 sur lösning, alldeles enahanda med den som fäs i 

 en neutral; men kristallerne anskjuta långt lättare 

 och fås mycket skönare i den förra än den sednare. 



i.o58 grammer svafvelsyradt lithion, kry- 

 stalliseradt ur en neutral lösning och torrkadt 

 mellan sugpapper, förlorade genom glödgning 

 i platina degel o.i5i gr. Saltet innehåller såle- 

 des 14*27 procent vatten. Detta, jemfört med 

 min analys på det smälta saltet, gifver följande 

 sammansättning af det vattenhaltiga : 

 Svafvelsyra — 58.86 

 Lithion — 26.^)'] 



Vatten — i4-27 



100.00 



Formeln för detta salt är LS^-f-aAq. 



Svafvelsyimd ammoniak och svafvelsyradt 

 lithion anskjuter i taflor och utgör ett lättlösligt 



