125 



de nu 3.9522 och hade således förlorat 4'78 pro- 

 cent vatten. Efter räkning hade det bordt vara 

 4.32. En afvikelse, som lätt kan förklaras. 



Detta salt är således så sammansatt, att sy- 

 ran deri håller 6 gånger blyoxidens syre och vatt- 

 net lika syre med denne. Man kan i formel ut- 

 trj^cka det med antingen Pb + C^H^O^ + H, eller 

 med Pb^C^ + 2H, och det skulle i den latinska 

 nomenklaturen kunna kallas sesquicitras. 



Jag har förgäfves försökt att frambringa en 

 förening af blyoxid med mer citronsyra, ty då 

 det föregående saltet utkristalliserat, och vätskan 

 lemnas åt frivillig afdunstning, anskjuter efter 

 hand endast citronsyra. 



Basisk citronsjrad hljoxid. Det är bekant, 

 att citronsyrad blyoxid är löslig i kaustik am- 

 moniak. Jag ansåg, i mina förra försök, denna 

 omständighet hinderlig för att erhålla ett basiskt 

 blj^salt med detta alkalis tillhjelp. Det lyckas 

 emellertid lätt, då man behandlar ett ännu vått, 

 till begynnande basiskhet, tvättadi, citronsyradt 

 bly, med kaustik ammoniak, utspädd med vat- 

 ten, i en korkad flaska, för att hindra blandnin- 

 gen att upptaga kolsyra. Efter 24 timmars di- 

 gestion vid +60° hade vätskan ännu stark lukt 

 af ammoniak, men större delen af blysaltet var 

 olöst. Vätskan, som var en upplösning af ett ba- 

 siskt dubbelsalt i kaustik ammoniak, afhälldes, 

 och det olösta tvättades, h varefter det torkades, 

 först i vattenbad, och slutligen i en ström af 

 + 100° varm, vattenfri luft''). 0.952 af detta salt 

 funnos innehålla 0.6791 blyoxid och 0.2729 ci- 

 tronsj^ra. Blyoxidens syre är 4'Ö7 ^^^^ syrans 

 14.94; iiien 4*87x3=: 14.61. Då försöken med vat- 



*) Sättet skall vid afhandlingens slut anföras. 



