3o8 



Jag har försökt att bereda det genom sam- 

 mansmältning af kolsyradt natron, kolpulver, 

 svafvel och öfverskott på natif svatVelmolybden, 

 och jag erhöll dervid visserligen en portion af 

 den sökta föreningen, men så utblandad med 

 hepar, att jag vid afdunstning icke kunde åtskil- 

 ja något rent salt. Det sjnes således fordra, 

 om beredningen skall ijckas, ett vida större 

 Öfverskott af natif svafvelmoljbden än för ka- 

 liumsaltet. Det bildar, på lika sätt som det 

 sistnämda , ett med moljbdensvafla Öfvermättadt, 

 i vatten tröglöst salt, som till alla sina förhål- 

 landen så liknar kaliumsaltet, att de pä yttre 

 egenskaper ej kunna åtskiljas; deras berednings- 

 sätt är också detsamma. 



Molybdensvajladt svafvellithium är ganska 

 lättlöst i vatten. Jag har icke kuniiat erhålla 

 det i kristallform; det ger under afdunstning 

 en brun sjrup, som vid afkylning intet afsät- 

 ter och som, under fortsatt afdunstning, länge 

 behåller sig mjuk och slutligen hårdnar till en 

 mörk, röd massa, som icke fuktas i luften. I 

 destillation sönderdelas den fullständigt, lemnar 

 efter upplösning hela molybdenhalten i form af 

 grå svafvel molybden och i vätskan upptages li- 

 thium förenadt med 4 atomer svafvel. — Defe 

 ger ett salt med öfverskott af svaflan, likt de fö- 

 regående basernes. 



Moljbdensvafiadt svafvelammonium erhålles 

 bäst genom det neutrala syresaltets sönderdelning 

 med svafvelbundet väte. Det kan också erhållas 

 då molybdensyra upplöses i vätesvafladt svafvel- 

 ammonium, men dervid bildas fri ammoniak , som 

 genom afdunstning måste afskiljas. Det erhålles 

 äfven då nyss fälld molybdensvafla öfvergjutes 

 med vätesvafladt svafvelammonium, jmen blir 



