3i6 



dering den under torrkning lider gör det svårt, 

 att med full precision analysera den, likväl 

 blir resultatet af analysen icke tvätydigt i an- 

 seende till dess atoniistiska sammansättning. 



Jag har dera gjort tvenne prof, men lik- 

 väl blott i ett af dem bestämdt molybdenhal- 

 ten, emedan detta bestämmande svårligen kan 

 bli precist, derföre att jag intet reagens känner 

 som fullkomligt utfäller molybden ur dess upp- 

 lösningar. 



100 d. Molybdenöfversvafla, torrkad vid 4-60°, 

 gåfvo, i det ena af dessa prof, efter upplösning 

 i kungsvatten och svafvelsyrans utfällande med. 

 barytsalt, 367,4 ^' svafvelsyrad baryt, svaran- 

 de emot 5o.64 d. svafvel, samt 5,43 d. olöst 

 svafvel , tillsamman 56.0-7 p. c. svafveb I det 

 andra erhölls 362.71 d. svafvelsyrad baryt samt 

 5.8 d. olöst svafvel, tillsamman svarande emot 

 55.8 p. c. svafvel. Lösningen fälldes sedan med 

 ammoniak och gaf iii.ii d. molybdensyrad 

 baryt (som särskildt upplöst i saltsyra och fälld 



med svafvelsyra befanns vara IBaMo^) och ur 

 den genomgångna vätskan, öfvermältad med 

 saltsyra och fälld med vätesvafladt svafvelam- 

 moniura, erhölls molybdensvafla, som förvand- 

 lad till grå svafvelmolybden vägde 4-44' ^a- 

 rytsaltet motsvarar 35.5 och den grå svafvel- 

 molybden 2.63 metallisk molybden, tillsamman 

 38. 1 3. Svaflet och molybden utgöra tillsamman 

 93.93, hvadan 6 p. c. skulle hafva varit fug- 

 tighet, h vilket är mer än den kunnat inne- 

 hålla, det återstår således att här, såsom van- 

 ligt vid försök med molybden, inträffat en 

 förlust af denna metall, hvarvid det blir gan- 

 ska säkert att denna förening består af en 

 atom molybden med 4 atomer svafvel, MoS'*, 

 som i procent ger 



