66 



2.739 : 3.0548 = X +300:^ + 401.5; 

 X = 580.336; 



ocl 



2.736 : 3.0548 = £c + 300 : a? + 400. 

 X = 567.,32i. 



Jemföra vi cl et erhållna resultatet med det 

 iheoretiskt beräknade, sä måste man af 100 delar 

 molj^hdensyra erhålia 

 at. v. a. at. v. b. funnet 



111.416 111.416 111.529 svafvelmoljbden (MoS*). 



Ett annat försök anställdes med en molyb- 

 densyra, som blifvit beredd af Moljbdenglans 

 ifrån en annan localitet, h varvid 2.855 grm Mo 

 lemnade 3.1652 grm MoS^ svarande emot att 100 

 delar Mo leranat 110,865 delar MoS'; hvilket för- 

 sök, ehuruväl det ej så fullkomligt som det första 

 instämmer med det theoretiskt beräknade, dock 

 ganska tydligt utvisar samma föreningsförhållande. 



Svårigheten att vid utvägning få ett skarpt 

 resultat och nödvändigheten att under en lång 

 tid fortsätta genomströmningen af vätesvafla un- 

 der ständig glödgning, voro likväl tillräckliga skäl 

 för att ej lemna fullt förtroende åt de resultater, 

 som genom denna method kunde erhållas, i och 

 för ernående af ett tillförlitligt atomvigtstal för 

 molybden. 



Försök mnd neutralt molyhdensyradt kali. Vi 

 inlade glödgad t neutralt molyhdensyradt kali uti 

 ett reductionsrör, upphettade det efteråt ännu en 

 gång uti en ström af torr luft och vägde det, 

 h varefter torr gas af vätesvafla leddes öfver sal- 

 tet. Vätesvaflan inveikade genast och redan i 

 köld på kalisaket. Dervid bildades vatten och ka- 

 lisaltet antog först en orangegul, men efteråt en 



