288 
förening af svafvelbundet kalium med svafvel- 
bundet tantalum. Vid vattnets tillkomst, åter- 
oxideras kalium på bekostnad af tantalsyran, 
som återfår sitt svafvel, och svafvelbundet tan- 
talum bildas på våta vägen. Om den smäl- 
ta massan varit utsatt för luften, så innehåller 
den, jemte litet tantalsyradt kali, som ej åter 
sönderdelas, svafvelbundet kalium i maximum 
KS"o0, Lemnas det regenererade svafvelbundna 
tantalum i beröring med luften, så oxideras det 
"inom få' timmar och blir hvitt. Är det öfver- 
täckt af vätskan så bibehålles det längre — Svaf- 
velbundet tantalum tändes vid börjande glödg- 
ning; som tantalum har en mycket större fränd- 
skap till syret än svaflet, bortgår detta i början 
i ångform och brinner ofvanpå med blå låge, 
Vid förbränningen bildas en förening af svafz 
velsyra och tantalsyra, som fordrar långvarig 
glödgning för att sönderdelas. I en atmosfer 
af ammoniak utdrifves svafvelsyran lättast. 
Chlortantalum. ”Tantalum brinner i chlor 
med hflighet. Producten är en mörkgul gas, 
som condenseras i form afett hvitlt, något i gult 
fallande, mjöligt, icke det minsta kristaliiniskt 
ämne. Om det fuktas med vatten, så uppkom- 
mer ett fräsande ljud, af den hetta som dervid 
utvecklas, tantalsyra afskiljes och en mindre 
del deraf stannar i upplösningen, men utfaller 
under afdunstning. Denna upplösning befanns 
med reagentia jernfri, till bevis att föreningens 
gulaktiga. färg icke härrörer från en jernhalt. 
Cyantantalum med cyanjern. Då chlortan- 
talum öfvergjutes med blodlut, så-antager det 
en djupt brandgul färg, men blir olöst. Den- 
na gula förening är en dubbelcyanur af jern 
och tantalum. Den förändras hvarken af lufs 
