3 1 3 



med svafvelsyrad ammoniak, till dess återstoden 

 är hvit. Den basiska föreningens bildande i sist- 

 nämda fall, beror på svafvelsyrad qvicksilfveroxids 

 egenskap, att med svafvelsyrad ammoniumoxid ge 

 ett lösligt salt, så att vid detta tillfälle af i at. 

 Hg 3 S och 3 at. NH 4 S uppkomma i at. (HgS+aHg 

 +HgNH 2 ) + 2 at. (HgS+NH 4 S). Ett mindre ba- 

 siskt salt har jag ej kunnat framställa, om det 

 icke bildas, då amrnoniakgas ledes öfver torr svaf- 

 velsyrad qvicksilfveroxid, h varvid massan blir grå, 

 utan att vatten uppkommer, hvilket synes utvisa, 

 att en mot mercurius praecipitatus analog förening, 

 jemte svafvelsyrad ammoniumoxid produceras. Det 

 basiska svafvelsyrade saltet utvecklade ammoniak 

 med KS, men ej med kaustik kalilösning, ett förhål- 

 lande, som inträffar med alla hittills kända qvick- 

 silfveramidsalter som innehålla 4 atomer metall. För 

 att pröfva saltet på amid, leddes öfver detsamma, 

 undet det att det hölls upphettadt i vattenbad, 

 svafvelsyrlighetsgas, i afsigt att förvandla det i 

 svafvelsyrad qvicksilfveroxidul , och att bestämma 

 produktens vigt, som borde naturligtvis blifva oli- 

 ka, alltefter som saltet innehöll amid eller ammo- 

 niak; men under operationens lopp reducerades 

 äfven en del af det bildade oxidulsaltet, så att 

 något resultat på detta sätt ej erhölls. Då dere- 

 mot saltet behandlades på förutnämda sätt med 

 concentrerad salpetersyra, så utvecklades röda ån- 

 gor af salpetersyrlighet, och i lösningen fanns 

 ammoniak. Häraf följer således, af skäl, som 

 vid den gula kroppen anfördes, att detta syresalt 

 äfven innehåller amid, och att dess formel är 

 =HgS+2Hg+HgNH 2 . Resultatet af salpetersy- 

 rans inverkan på dessa slags salter har jag an- 

 sett så afgörande, att jag trott mig kunna un- 

 derlåta hvarje försök att på qvantitativ väg be- 



