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drochlorate de barite , j'eus un précipité de sulfate de 

 la même base , qui fut mis en digestion dans l'acide 

 nitrique, pour dissoudre l'arséniate de barite qui l'ac- 

 compagnait ; il pesait 97,60, qui représentent i3,47 

 de soufre , lorsque d'une part , d'après les pro- 

 portionnels de M. Berzélius , 100 d'acide neutralisent 

 191,89 de barite, et que d'un autre 4^,14 de soufre 

 exigent 59,60 d'oxigène , pour se constituer acide 

 sulfurique. De la réunion de 11,20 et de i3,47, 

 résulte 24,67 de soufre. 



Connaissant les proportions du fer, du soufre et 

 de la silice , il était facile d'indiquer le poids de l'ar- 

 senic par une simple soustraction ; mais alors mon 

 travail n'aurait eu de rigoureux que l'apparence , 

 parce que la perte que je devais avoir aurait fait partie 

 du poids de l'arsenic ; il était donc indispensa bled'en 

 déterminer la quantité. 



Je passe au mode que j'ai employé , pour avoir les 

 proportions de ce dernier. 



Dix parties de minerai furent mélangées, au lo.® 

 de leur poids, de charbon pulvérisé, et au 20.^ d'hy- 

 drate de potassium. On introduisit cette poudre dans 

 un tube fermé à l'une de ses extrémités : l'autre fut 

 tirée à la lampe. Ce tube avait été enduit préalablement 

 d'un lut conseillé par Bostock ; on exposa le tube sur 

 les charbons ardens , on chauffa convenablement ; 

 l'appareil refroidi et rompu , on enleva l'arsenic qui 

 occupait la partie supérieure ; on prit note du poids. 

 Cette opération fut réitérée trois fois ; on eut pour 

 terme moyen 3,54 o^ 35, 40 pour 100. 



Pour s'assurer de l'exactitude de ce procédé , on 



