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J'ajoutai un léger excès d'ammoniaque k la liqueur, 

 pour en séparer l'oxide de fer , qui fut reçu sur un 

 filtre et desséché. Dans cet état il était insensible aU 

 barreau d'aimant; mais chauffé convenablement, il 

 perdit de son poids ; prit une couleur rougeâtre , et 

 devint magnétique. Son poids sur 100, fut représenté 

 par la fraction 0,50 qui représente elle-même 0,127 

 d'hydrate d'oxide de fer. En supposant l'hydrate 



79,618 d'oxide , 

 de fer composé de ^0,382 d'eau, °" '"'^ 



20,382 X 0,50 d'hydrate de fer. 



79,618 ' ■^ 



La liqueur , de laquelle on avait séparé cet oxide , 

 contenait encore les hydrochlorures de chaux et de 

 strontiane; ils furent précipités par le carbonate d'am- 

 moniaque en excès (1). Les carbonates étant séparés, 

 furent convertis en nitrates et évaporés à siccité. Le 

 nitrate de strontiane n'étant pas sensiblement so- 

 luble dans l'alcohol très concentré, j'employai ce vé- 

 hicule pour le séparer du nitrate de chaux. Je filtrai: 

 ayant ainsi isolé le nitrate de strontiane , je le traitai 

 par l'acide sulfurique ; je calcinai fortement dans>n 

 creuset de platine, pour séparer l'excès d'oxide, et le 

 poids de ce sulfate fut représenté par 1,66, d'où 

 strontiane 0,94, qui d'après la composition du carbo- 



70,05 strontiane, 

 nate de strontiane ainsi déterminée ^9 94^ tLcide 



(1) On fit évaporer la liqueur et calciner dans un creuset de 

 platine , pour s'assurer si la précipitation avait été exacte. 



