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 rature ordinaire. Dans touts ces cas, 
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Bulletin de l'Académie Impériale 
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encore adhérente au parois du réservoir à mercure. La 
colonne mercurielle s'éleve alors au-dessus de zeró et 
sa position est le resultat de l'effet mixte de l’échauffe- 
ment et du réfroidissement partiels que la masse mer- 
curielle subit de différents cótés. Je présume que c'est 
ce qui a eu lieu dans les expériences executées par 
M. Carnelley, et c'est surtout la condition étrange, 
qu'il préscrit, d'avoir la-glace à l'état particulier de 
minces couches, qui me fait penser que M. Carnelley 
a pu élever la température du mercure sans avoir 
toutefois élevé la température de la glace elle-méme. 
Il est vrai que les resultats des essais calorimétriques 
executés per M. Carnelley semblent parler en faveur 
de son opinion, mais ne serait il pas cependant pos- 
sible qu' une certaine enveloppe de vapeur chaude ad- 
- hère à la surface de la glace et se laisse transporter 
avec elle dans l'eau du calorimétre en y neutralisant le 
pouvoir réfrigérant de la glace? 
On sait que M. Lodge a essayé de donner l'expli- 
cation du phenomène observé par M. Carnelley. Les 
raisonnements de M. Lodge sont, je crois, de nature 
à s'accorder avec nos idées sur l'état sphéroidal des 
corps, état analogue à celui où se trouve la glace de 
. M. Carnelley, mais ils n'expliquent nullement la pos- 
sibilité (?) d'élever la température de la glace dans 
l’intérieur de sa masse sans la faire fondre'?). Si la 
transformation de la glace en eau était accompagnée 
d'un aceroissement de volume, on aurait pu comprendre 
encore que cette transformation puisse étre empechée 
par le manque d'espace, ou, ce qui revient au méme, 
par la résistance que la parcelle de glace éprouve du 
cóté de la masse environnante de la méme substance; 
mais c'est le contraire, c'est une diminution de volume, 
` qui a lieu quand la glace fond. 
Je viens de faire allusion à l'analogie des conditions, 
; oüse trouve le liquide à l'état sphéroidal et la glace dans 
l'expérience de M. Carnelley, ou bien, par exemple, 
une masse d'acide carbonique solide pris à la tempé- 
la substance, 
étant hors de contaet immédiat avec les parois chaudes, 
ne recoit la chaleur que par le rayonnement, et cette 
par M. od ge: aprés avoir chauffé tea on éloignait Ser 
ment le feu, et la glace, contrairement à ce qu’attend M dge, 
restait sans aucun changement, lorsque la température des parois 
du tube s'abaissait. 
chaleur est à chaque instant complétement absorbée 
par la transformation des particules superficielles en 
gaz, tandis que l'intérieur de la masse de la substance 
maintient sa température comparativement basse. C'est 
ainsi que la température d'un liquide à l'état sphéroi- 
dal reste ordinairement un peu inférieure au point 
d'ébullition, et de méme la température de la glace, 
dans l'expérience qui nous occupe, n'a pas besoin de 
dépasser le point de fusion, Il est aisé de comprendre 
la stabilité relative de la glace dans ces conditions: 
l'existence de l'eau liquide étant mise hors de possibi- 
lité par Pabaissement du point d'ébullition jusqu'au- 
dessous de 0; une absorption de chaleur comparative- 
ment énorme (de 615 calories — somme de la chaleur 
latente de fusion 79 c. et celle d'évaporation 536 c.) 
sur la surface de la glace, qui s'évapore, en est la con- 
séquence; la diminution de volume de la glace par la 
volatilisation marche Caeteris paribus, 7,8 fois environ 
plus lentement qu'elle ne marcherait par la fusion "). 
M. Lodge pause que la quantité de vapeur formée 
à chaque instant n’a pas besoin d’être proportionelle 
à la quantité de chaleur reçue et que, par conséquent, 
la substance peut bien être surchauffée. Ceci étant 
vrai pour une masse liquide en ébullition, il croit de- 
voir l’admettre d’autant plus pour un solide qui se vola- 
tilise. Je ne pense pourtant pas qu'une telle manière 
de voir soit conforme à la realité, et la température 
comparativement basse, conservée par l'eau ou par la 
glace à l'état Eobéroidal (état où l'évaporation, quoique 
trés active, ne se produit que sur la surface chauffée 
par le rayonnement) conduit plus tôt à penser que la - 
quantité de vapeur formée dans ces conditions est 
strictement proportionelle à la chaleur recue. En effet, 
sauf la cohésion, rien ne s'oppose ici à ce que les mo- 
lécules, en devenant gazeuses, s'éloignent de la surface 
où elles ont été attachées, tandis que la cohésion elle- 
méme n'agit que d'un cóté sur ces molecules superfici- 
elles. Pour que cela arrive avec une masse liquide ou 
solide placée librement sur un support chaud, il faut 
que la vapeur formée au premier moment posséde une 
tension assez forte pour soulever toute la masse et la 
mettre hors de contact avec la surface chauffée. Si cela 
n'arrive pas, si la substance liquide reste adhèrente à 
11) 11 n'est pas impossible en méme temps, que le pouvoir ab- 
sorbant de la glace (surface ims est plus faible que celui de l'eau 
(surface humide). 
