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maintenu en caléfaction pendant plus d’un quart 
d'heure, en s'agitant doucement sur le creuset tou- 
jours chauffé au rouge. 
Ayant maintenant toute tranquillité surles limites 
du phénomène et sur sa marche, je vais reprendre 
les mesures avec des thermomètres plus sensibles, 
donnant le 1/5 de degré, de façon à obtenir plus 
d'exactitude encore et à pouvoir calculer l'erreur 
moyenne et le coefficient de précision. 
Je tracerai alors la courbe du phénomène et déter- 
minerai à l'aide de 5 bonnes expériences convend- 
blement choisies les coefficients de la formule Log: 
F = a + bB' + C7! qui doit évidemment pouvoir la 
représenter, comme elle représente, d'après Re- 
gnault, la loi d’ébullition. 
J'espère constater la même régularité dans la 
marche de la courbe pour des pressions supérieures 
à une atmosphère et pour des liquides dont la loi 
d'ébullition a été étudiée par Regnault, l'alcool, 
l'éther, le sulfure de carbone; j'opérerai dans une 
atmosphère d'acide carbonique pour éviter toule in- 
flammation ou explosion dans la cloche. Ces liqui- 
des, ainsi que l'acide sulfureux et autres, me don- 
neront évidemment par caléfaction dans le vide des 
températures tellement basses qu'elles ne pourront 
plus être constatées avec le thermomètre à mercures 
ét j'obtiendrai ainsi, séparés par une inappréciable 
couche de vapeur, deux corps, l’un à la température 
dy rouge, et l'autre à une température à peine me- 
surable par le thermomètre à alcool. 
J'ajouterai, pour terminer, qu'ayant constaté 
une surchauffe de la vapeur, qui croit avec la pres 
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