Über neue Verbindungen des Chlorcadmiums mit basischen Chlormetallen. 335 





Theorie : 







Versuch : 





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l. 



2. 



3. 



1 Atom 



Ba 68-5 



20-65 



20-88 



20-78 



20-66 



2 „ 



Cd 112 



33-76 



33-83 



34-09 



34-31 



3 „ 



Cl 106-2 



32-01 



31-88 



32-27 



32-36 



5 „ 



HO 45 



13-56 



13-41 



12-86 



12-67 



Ba Cl + 2 Cd Cl + 5 HO 331-7 99-98 100-00 100-00 100-00 



Dampft man die Lösung nach dem oben angegebenen Äquiva- 

 lenten-Verhältnisse bis zur beginnenden Krystallbildung rasch ein und 

 lässt sie erkalten, so bilden sich zumeist sternförmige, glänzende 

 Krystall-Aggregate. Es lässt sich das Salz nicht vollständig umkry- 

 stallisiren. Dampft man nämlich die Lösung desselben bis zur begin- 

 nenden Krystallbildung ein, so schiesst nur ein Theil unzersetzt an, 

 während gleichzeitig auch Krystalle des Salzes BaCl -\- Cd C1 + 4HO 

 entstehen. Will man daher das Salz umkrystallisiren, so muss man 

 der Lösung desselben noch etwas Chlorcadmium hinzufügen, weil, 

 wie schon früher angegeben wurde, es sich nur bei einem Über- 

 schusse von letzterem bildet. Wirft man die Krystalle in heisses 

 Wasser, so werden sie undurchsichtig und sehen wie verwittert 

 aus, eine Eigenschaft, welche alle folgende Salze unter gleichen 

 Umständen zeigen. Die Lösung derselben erfolgt langsam. 



Beim Trocknen, bei 100° C. verlieren die Krystalle 6-59 Proc. 

 Wasser oder nahe 2 Atome. Es erfordert viele Stunden, bis der 

 Gewichtsverlust bei dieser Trocknung constant bleibt. Zwischen 

 145 — 150° C. entweichen weitere 5*54 Proc. Wasser, also auch 

 beinahe zwei Atome. Das letzte Atom Wasser wird erst nahe bei 

 160° C. ausgetrieben. 



Bei noch stärkerem Erhitzen schmilzt das Salz gleich dem 

 Monocadmiate zu einer klaren farblosen Flüssigkeit, die beim Erkalten 

 nicht krystallinisch erstarrt. 



Wird das noch nicht entwässerte Salz unmittelbar einer höheren 

 Temperatur ausgesetzt, so geschieht das Entweichen des Wassers 

 unter starkem Decrepitiren der Krystalle, welche nicht in ihrem 

 Krystallwasser schmelzen. Die bis zum Schmelzen erhitzten Kry- 

 stalle entwickeln Dämpfe von Chlorcadmium. Die geschmolzene 

 Masse ist in Wasser nicht mehr vollständig löslich, sondern hinter- 

 lässt einen kleinen Rückstand, der aber nach Zusatz einiger Tropfen 

 einer Säure wieder verschwindet. Das Salz verliert davon bei einer 

 Temperatur, bei welcher es ins Schmelzen geräth, auch einen Theil 



