(7) 
je le concentrai au bain d’eau, il passa à la distillation du sul- 
fure de carbone parfaitement pur, et quand le liquide fut amené 
à siccité, une très-vive ignition se produisit dans l'appareil, et le 
résidu se présenta sous forme cristalline, d'une couleur rouge 
parfaitement semblable à la couleur des cristaux. Ces faits me 
confirmèrent dans ma première opinion que l'analyse vint justifier 
complétement. 
Je pris un gramme de ces cristaux, je les mis avec de l'eau 
dans une éprouvette à laquelle j'avais adapté un appareil à 
chlore. Le chlore transforma tout le phosphore en acide phos- 
phorique qui fut dosé à l’état de phosphate ammoniaco-magnésien 
ou plutôt de pyrophosphate de magnésie. 
Poids du pyrophosphate obtenu , 0g,380 équivalant à 0g,107 
de phosphore. 
En calculant le phosphore contenu dans la formule EF P', on 
trouve 06412 pour un gramme d'iodure. 
IODURE DE PHOSPHORE (| [° Ph). 
La préparation de ce corps n'offre aucune difficulté ; il suffit 
de peser un équivalent de phosphore desséché, de le faire 
dissoudre dans du sulfure de carbone et d'y ajouter deux équi- 
valents d'iode. Le liquide est d’un brun rougeâtre très-intense , 
il s’éclaircit peu de temps après, et présente alors une coloration 
d’un beau rouge orangé. Placé dans de la glace, ou seulement 
dans de l’eau froide, on le voit bien se troubler légèrement, et 
en quelques heures, le vase se remplit de beaux cristaux, surtout 
si l'on opère sur une quantité un peu grande de matière. 
Une opération faite dans les rapports suivants, m'a donné un 
bon résultat. 
2k60 de phosphore. 
20,34 d'iode. 
En dissolution dans environ 60 à 75 centimètres cubes de sul- 
fure de carbone, les cristaux se présentent sous forme de prismes 
