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dans le sulfure de carbone, et il faut avoir la précaution de les 
séparer du liquide qui les baigne dès qu’on cesse de refroidir. 
En les chauffant dans une petite cornue et à une température de 
60° environ pour séparer le sulfure de carbone, ils fondent et 
donnent un résidu qui se solidifie ensuite en masse de couleur 
grenat. Le liquide au sein duquel ils se sont formés, desséché 
dans les mêmes conditions, donne un résidu tout-à-fait pareil et 
jouissant des mêmes propriétés. 
On ne parvient néanmoins à dépouiller cet iodure de toutes 
traces de sulfure de carbone qu'enle soumettant à l’action simul- 
tanée d’un courant d'air et d’une chaleur modérée (50 à 60° 
environ). Il est alors susceptible de cristalliser par voie de fusion 
en prismes de fort grandes dimensions , même lorsqu'on n’opère 
que sur une faible quantité de produit. Dans ces conditions, on 
a le deutoiodure de phosphore, parfaitement pur. Il est fort déli- 
quescent et s’altère aussitôt qu'il a le contact de l'air; son point 
de fusion est un peu inférieur à 55°. Par l’action de la chaleur 
il entre en ébullition et perd de l’iode qui se volatilise. L’eau le 
décompose en acide iodhydrique, acide phosphoreux, et il se 
dépose des flocons jaune orangé. 
On remarque, d’après ce que je viens de dire, que cet iodure 
cristallise sous deux formes différentes, suivant qu’on l’obtient 
par la voie sèche ou par la voie humide. Dans la dernière con- 
dition, il contient du sulfure de carbone qui agit proba- 
blement comme liquide de cristallisation, puisqu'on peut le 
séparer seul, par l'action d'une chaleur modérée; en outre ce 
produit s’effleurit à l'air. 
J'ai dosé le phosphore que contiennent les cristaux obtenus 
par la voie humide, après les avoir convenablement desséchés 
1 gr. de substance m'a donné 0g.240 de pyrophosphate de 
magnésie. 
Ce qui représente en phosphore. . 0, 069. 
La formule I Ph exige. . . . . 0, 076. 
