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seguito in fisiologia vegetale e raccomandato da Pfeffer (*), la soluzione 
che contiene 0,10 equiv. o mol. di KNO, in un litro, cioè g. 1,003 (°) 
in 100. ccm.; 
Come unità di abbassamento crioscopico accettiamo, seguendo la pro- 
posta di Hamburger (°), l'abbassamento del punto di congelazione del- 
l’acqua pura, prodotto dallo sciogliere 1 g. di NaCl puro in 100 cem. 
di acqua, che è, secondo le ultime misure, di — 0,589°. 
Siccome questa soluzione tipo di cloruro di sodio ha una concentra- 
zione molecolare eguale a 0,1723 mol., così la soluzione 0,10 mol. ab- 
bassa il punto di congelazione dell’acqua solo di — 0,842». 
Questa unità di pressione osmotica, la quale puó venire espressa nei 
modi più svariati, come valore erioscopico od ebullioseopieo, come indice 
di refrazione o di densità, come pressione in atmosfere o in miriadine (*), 
come concentrazione in peso od in volume ece., ma che, secondo misure 
dirette di Dieterici (5), equivale, a 18°, a 4,510 kg. cm.-? o 4,3 atmosfere 
e può venire brevemente chiamata és (inizio della parola 4s0s74082), se- 
guendo, eon una leggera modifieazione, una Me di van Ryssel- 
berghe. (*) 
(9 Physiologie, I, 1897, p. 127-129. 
(*) Secondo gli ultimi pesi molecolari internazionali (cfr. ERDMANN, Lehr- 
anorganischen Chemie, Ill. Auflage, 1902), il peso molecolare del 
nitrato di potassio è solamente 100,3, e non più 401. 
C) Osmotischer Druck und Ionenlehre in den medizinischen Wissenschaften, 
1902, p. 95-96. ; 
(4) Errera ha appunto proposto aed de l'Inst. Botan. de Bruxelles, 
V, 1902, p. 193) di adottare come unità di pressione osmotica la miriadine, 
che egli chiama miriotonia. Ma è un’ od troppo piccola. 
(9) Annalen d. Physik u. Chemie, Neue Folge, XLII, 1891, p. 525. — Ibidem, 
XLV, 1892, p. 231. — Ibidem, L, 1893, p. 60-64. Questo A. ha misurato l'ab- 
bassamento della tensione del vapor d’acqua a 0° prodotto dallo sciogliervi 
sali e altre sostanze. Il valore da me riportato si riferisce alla soluzione 
0,10 equiv. di NaNO, Errera calcola pure 4,51 kg. cm.-* per una soluzione 
0,1 mol. di KNO, a 18°. 
(6 Réaction osmotique des cellules végétales à la concentratton du eere: 
Mém. couronnée de l’ Acad. d. Belgique, 1899, p 32 dell’ estratto. — Quest 
A. aveva chiamato is la pressione osmotica di 0,001 mol. KNO,, pari Lu 
lui a 0,0467 atm. Questa pressione è calcolata dai valori elettrolitici di | 
Kohlrausch. Anche questa unità è troppo piccola. 
