497 
des Sciences de Saint-Pétersbourg. 
498 
moléculaire suivante: C,,H,,0,. Nous avons établi que 
l’asarone est capable de former facilement un produit 
d’addition cristallin avec deux atomes de brome, ce 
qui prouve la nature non-saturée de ce composé. Chauf- 
fée avec l’acide iodhydrique, l’asarone fournit plus de 
deux groupes méthyliques, qui se séparent sous forme 
d’iodure de méthyle. Ce fait nous permit de constater 
la présence de trois groupes méthoxyliques dans la 
molécule d’asarone. Dans notre première communica- 
tion nous avons remarqué en outre, que lors de l’oxy- 
dation de l’asarone un produit cristallin neutre est en- 
gendré, dont la nature était à déterminer par des re- 
cherches ultérieures. 
Peu de temps après la publication de nos résultats 
M. le Prof. Th. Poleck de Breslau fit paraître les 
premiers résultats d’un travail sur l’asarone entrepris 
dans son laboratoire par M. Fr. Staats”). Plus tard 
parut la dissertation‘) de M. Staats, renfermant un 
exposé détaillé de l'ensemble des résultats obtenus 
par lui. 
Les données qu’ont fourni les recherches de cet au- 
teur s’accordent en général avec nos résultats. Il n’y a 
que l’analyse du produit neutre de l’oxydation de l’asa- 
rone, qui ait conduit M.Staats à des nombres, rendant 
fort probable que la substance, qu’il à eue entre les 
mains n’était pas suffisamment pure. 
De notre côté, en continuant nos recherches, nous 
parvinmes à établir des relations déterminées entre 
la composition de l’asarone et celle de ses produits 
d’oxydation, dont il sera question plus loin. Les for- 
mules, que donne M. Staats, ne font pas ressortir 
ces relations et sont d'autant plus douteuses qu’elles 
contiennent un nombre impair d’atomes d'hydrogène. 
Ce fut surtout l'étude des produits d’oxydation de 
_l’asarone, qui nous permit d'établir la nature chimique 
de ce composé. De même que M. Staats, nous avons 
obtenu un acide et le corps neutre, cité précédem- 
ment. Enfin nous avons pu passer de cet acide à un 
autre produit, qui est formé par élimination de CO, 
au dépens du groupe carboxylique de l'acide. Les 
pages suivantes seront consacrées à l'exposition de 
nos expériences sur l'oxydation de l’asarone, des rela- 
tions chimiques des produits formés dans cette réaction 
3) Berl Ber. XVII (1884). 1415 
k. Fr. Staats. «Ueber Asaron» ‘Inaugural- Fe Breslau 
0] 
Tome XXXL. 
et des conséquences qui peuvent être déduites de ces 
données experimentales. 
Pour effectuer l’oxydation de l’asarone nous nous 
sommes servis de deux méthodes différentes: 
1° nous avons employé le bichromate de potassium, 
en le faisant agir sur l’asarone dissoute dans l'acide 
acétique concentré; 2° — l’action du permanganate de 
potassium sur des solutions aqueuses du composé. 
La première de ces méthodes conduisant à des ré- 
sultats moins satisfaisants, nous eûmes donc générale- 
ment recours à la dernière. L’oxydation par le bichro- 
mate se faisait de la manière suivante: Une dissolution 
de 12 gr. d’asarone dans 40 gr, d'acide acétique con- 
centré est additionnée de 6 gr. de K,Cr, e mé- 
lange est chauffé avec précaution, jusqu’à ce qu'il ait 
pris une Coloration franchement verte. Le liquide, étant 
refroidi et dilué d’eau, dépose après un court espace 
de temps des «cristaux de forme aciculaire, ainsi 
qu’une quantité considérable d’une substance rési- 
neuse de couleur rouge-brun, contenant du chrome. 
Cette substance, traitée par l’eau bouillante, donne 
encore une certaine quantité du produit cristallin. 
La substance résineuse n’a pas été examinée d’une ma- 
nière plus détaillée; quant aux cristaux, ils sont de 
nature neutre, se composent de longues aiguilles soy- 
euses, peu solubles dans l’eau froide, se dissolvant facile- 
ment dans l’eau bouillante, l’éther, la ligroine et la 
benzine. Elles fondent à 114°, mais dès la température 
de 100° elles commencent à se volatiliser, donnant un 
sublimé de petites aiguilles brillantes de couleur blanc- 
neige. 
L'analyse de ce composé a donné les nombres sui- 
vants: 0,2228 gr. de matière, brûlée avec de l’oxyde 
de cuivre (vers la fin de Popération dans un courant 
d'oxygène), ont donné 0,1230 gr. d’eau et 0,5018 gr. 
d'acide carbonique; en centièmes: C — 61,42; H — 
6,13. Ces nombres conduisent à la formule C,,H,,0,, 
qui exige: C—61,22; H—6,12; 0—32,65. Le pro- 
duit neutre se forme donc de l’asarone, d'aprés l'équa- 
tion suivante: 
C0, — 2C — 4H + 0— C,H,,0, 
L’oxydation de l’asarone par le permanganate de se 
potassium a été soumise à une étude plus détaillée. 
Après un certain nombre d’expériences la méthode sui- : : 
33 " 
