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Bulletin de l’Académie Impériale 
vante a été trouvée être la plus expéditive. On intro- 
Rr duit dans une fiole spacieuse un mélange de 10 gr. 
d’asarone et de 450 gr. d’eau, qu’on chauffe jusqu’à 
# commencement d’ébullition. Dans ce mélange on verse 
$ goutte à goutte une dissolution de 40 gr. de permanga- 
nate dans 750 gr, d’eau. On procède d’abord lentement 
en ayant soin que chaque fois le liquide ajouté soit entiè- 
rement décoloré. Vers la fin de l'opération le perman- 
ganate peut être introduit dans la fiole un peu plus 
rapidement. Pendant tout le cour de la réaction le 
mélange est maintenu à la même température. La 
teinte violette de l’oxydant ayant disparu, le liquide 
est porté à l’ébullition. On filtre et on lave à l’eau 
bouillante l’oxyde de manganèse. Après refroidissement 
la liqueur filtrée est agitée à plusieurs reprises avec 
de l’éther; la solution éthérée est distillée; le résidu- 
substance blanche cristalline neutre, — est repris par 
ie l’eau bouillante et cristallisé de nouveau. Le liquide 
2 aqueux alcalin séparé de l’éther est évaporé à sec et 
le résidu, contenant du carbonate de potassium et les 
sels des acides organiques formés lors de la réaction 
est traité à plusieures reprises par de l’alcool (95%) 
bouillant. Les premières portions de la solution alcoo- 
 lique déposent après refroidissement des écailles cristal- 
lines blanches grasseuses, — sel potassique d’un acide 
particulier. On peut aussi directement décomposer le ré- 
sidu par l’acide chlorhydrique et reprendre par l’alcool 
bouillant; la solution alcoolique concentrée donne des 
cristaux aciculaires de l’acide lui-même. D’après ce 
procédé 10 gr. d’asarone fournissent environ 4,5 gr. 
d’acide cristallin et 0,2 gr. du produit neutre. 
Outre ces deux substances cristallines, l’une neutre, 
l’autre acide, il se forme de l’acide carbonique accom- 
_pagné des acides oxalique et acétique. L’acide oxalique 
a été identifié par son sel de calcium; la présence de 
_ l'acide acétique en quantité considérable se manifes- 
tait par l'odeur caractéristique de cette acide. Nous 
crûmes pouvoir nous dispenser de constater la forma- 
tion de ces acides par des expériences plus détail- 
lées, ce fait étant déjà bien établi par les travaux de 
M. Staats ”). 
= En oxydant l’asarone, comme nous venons de le 
_ décrire, on obtient comme LE eux acide 
5) «Über Asaron» Inaug.-Dissert. p. 25, 26, 28. 
quantité totale du permanganate étant ajoutée et la 
cristallin, la substance neutre ne se formant qu’en 
quantités relativement petites. Lorsqu'on procède d’une 
manière modifiée il est aisé d'obtenir un rendement 
plus abondant de ce dernier produit. L’expérience 
suivante le démontre. Un mélange de 5 gr. d’asarone 
finement pulvérisée et de 7,5 gr: de MnKO,, égale- 
ment réduit en poudre fine est introduit par petites 
portions dans 750 gr. d’eau bouillante, en agitant 
continuellement le liquide. Le liquide encore chaud, 
séparé par filtration de l’oxyde de manganèse, donne 
après refroidissement une cristallisation abondante du 
produit neutre. Une nouvelle portion de ce corps est 
obtenue, en traîtant la dissolution aqueuse par l’éther. 
De cette manière 5 gr. d’asarone donnent 2,1 gr. du 
produit neutre. Ce produit obtenu par l’oxydation de 
l’asarone à l’aide du permanganate est identique avec : 
le produit formé par l’action du bichromate. Les pro- 
priétés du composé, ainsi que les analyses suivantes, 
le prouvent suffisamment. 
I. 0,1259 gr. de matière brûlés avec CuO (dans 
un courant d'oxygène vers la fin de la combustion) 
ont donné 0,0688 gr. d’eau et 0,2828 gr. CO.. 
II. 0,1728 gr. de matière ont donné 0,0954 gr. 
d’eau et 0,3876 gr. CO,.. 
En centièmes: 
J. IL. Théorie pour C,9H 904: 
C— 61,26 61,22 C— 61,22 
H— 6,06 6,13 H— 6,12. 
L’acide cristallin, préparé d’après la méthode pré- 
cédemment décrite et purifié par des cristallisations 
réitérées de ses solutions dans l’eau ou la ligroine, 
présente les propriétes suivantes: il forme des aiguilles 
cristallines incolores, solubles dans la benzine, la 
ligroine, l’alcool et l’eau bouillante, difficilement solu- 
bles dans l’eau à froïd. Les cristaux déposés par les 
solutions aqueuses ne contiennent point d’eau de cristal- 
lisation. Le point de fusion est situé à 144°, le point 
d’ébullition à 300° environ. Chauffé avec des acides 
minéraux concentrés, l'acide sulfurique surtout, le 
composé prend une teinte verte et forme des produits 
résineux. [l réagit d’une manière prononcée sur le pa- 
pier de tournesol bleu et décompose les carbonates 
avec effervescence. L’acide, de même que la substance 
neutre, ne présente guère les propriétés des composés 
non-saturés, propriétés si accentuées dans l’asarone. 
L’acide purifié par plusieurs cristallisations dans la 44 
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