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des Sciences de Saint-Pétersbourg. 
ligroine, brûlé avec l’oxyde de cuivre (dans un courant 
d'oxygène vers la fin de la combustiôn) a donné sur 
0,2110 gr. de matière analysée 0,1056 gr. H,0 et 
0,4374 gr. CO.. 
En centièmes: C — 56 54; H— 5,55. La formule 
déduite de ces nombres est a exigeant: C — 
56,60; H — 5,66. L'analyse du sel d'argent conduit 
à la même formule. Ce sel a été obtenu par double dé- 
composition du sel potassique avec le nitrate d'argent; 
purifié par des cristallisations répétées de ses solu- 
tions dans l’eau bouillante, il forme de longues 
aiguilles soyeuses incolores, assez stables à l’air et 
à la lumière. 
La combustion de 0,3182 gr. de ce sel, en nacelle 
de platine dans un courant d'oxygène, a donné: 0,1050 
gr. d’eau, 0,4362 gr. CO, et 0,1070 gr. Ag; en cen- 
tièmes: C — 37,38; H — 3,66; Ag — 33,62; la for- 
mule C,,H,,AgO, exige:.C — 37,61; H = 8,45; 
Age= 33,85. | 
Ces résultats démontrent que la formule de l’acide 
C;çH,,0, ne se distingue de celle du produit neutre 
C;5H,,0, que par la présence d’un atome d'oxygène de 
plus. Le produit neutre serait donc l’aldéhyde, corres- 
pondant à notre acide. A l’appui de cette supposition 
nous pouvons citer les faits suivants: 1° il est pos- 
sible d'obtenir l'acide en oxydant le produit neutre; 
‘2° le produit neutre forme avec la phénylhydrazine 
un dérivé cristallin — réaction caractéristique pour 
les aldéhydes. : 
Une quantité d'environ 1,5 gr. du produit neutre 
dissous dans Peau fut Éxydés par 5 gr. environ de 
MnKO,. Une partie de ce sel fut introduite à l’état 
de poudre dans la solution chaude du produit neutre, 
le reste fut dissous dans l’eau et la solution versée peu 
à peu dans le mélange, la quantité totale d’eau intro- 
duite dans I réaction étant de 130 gr. En traitant 
le mélange par le procédé décrit précédemment pour 
l'oxydation de l’asarone par MnKO,, nous avons obtenu 
dans l'extrait éthéré des traces du produit neutre non 
oxydé, tandis que la dissolution aqueuse nous fournit 
plus de 0,5 gr. de l’acide cristallin, parfaitement iden- 
tifié par ses proprietés caractéristiques. 
Nous traitimes d’après le procédé de M. Fischer”) 
le produit neutre par le chlorhydrate de la phénylhydr: 
 azine en présence de l’acétate de sodium. Dès 4 ‘on 
6) Ber, d. d. Chem. Ges. XVIL (1884). 572. 
mélange les solutions de Ja phénylhydrazine et du 
produit neutre dans l’alcool dilué le liquide se trouble. 
Après un certain temps une substance jaune cristal- 
line se dépose (présentant au microscope des prismes 
à bases tronquées), et le liquide redevient entièrement 
transparent. Purifié par une nouvelle cristallisation 
dans l’alcool chaud, le composé azoté est obtenu 
sous forme de beau prismes jaunes, au point de fu- 
sion 120—121°. 
Le dosage de l’azote d’après la méthode Dumas a 
donné les résultats suivants: 0,3120 gr. de matière 
donnèrent 28 c. c. d’azote (température 19°, pression 
barométrique, réduite à 0° — 755,9 mm.), en cen- 
tièmes — 10,22. Ce résultat s'accorde parfaitement 
avec la formule empirique du produit, qui doit se for- 
mer par l’action de la phénylhydrazine sur un aldé- 
hyde de la composition de notre substance neutre. La 
formule d’un produit de cette nature C,,H,.0,N, (Cs 
H,,0, + CHEN, = CH ON, + H,0) exige 9 799, 
d'azote. 
La nature aldéhydique du produit neutre se mani- 
feste en outre par sa faculté de se dissoudre dans 
une solution saturée de bisulfite alcalin. 
Traité par l’amalgame de sodium, l’aldéhyde forme 
deux produits: l’un fusible à 62°, l’autre à 102°. Nous 
n'avons pas soumis ces composés à un examen plus 
détaillé. Néanmoins il est fort probable que l’un d'eux 
est un alcool, l’autre ‘un produit de condensation. 
La réaction serait donc analogue à la réduction de la 
vanilline, du piperonal, des aldéhydes benzylique et 
anisique par l’amalgame de sodium, réduction qui 
mène d’un côté à la formation des alcools correspon- 
dant aux aldéhydes cités et qui fournit de l’autre 
côté des produits de condensation — l’hydrovanilloïne, 
les hydropipéroïnes, les hydrobenzoïnes et les hydro- he 
anisoïnes. je 
Il a été prouvé que l’asarone renferme trois groupes 
méthoxyliques dans sa molécule; or, rien ne fait croire 
que ces groupes subissent un changement quelconque 
pendant l'oxydation de ce composé; il était done fort 
probable que la même quantité de méthoxyles devait se 
trouver dans l’aldéhyde et l’acide, dérivés de l’asarone. 
En effet ces deux substances chauffées au bain marie 
avec de l’acide iodhydrique donnent une quantité con- 
sidérable de CH,J, de même que l'acide re avec. 
HCI fournit du CH,CI en grande ae à se 
